【題目】25℃時(shí)，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測(cè)得混合溶液的pH與p變化關(guān)系如圖所示[=-lg]。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中c（Na+）=c（A-）

B. 電離常數(shù)K（HA）的數(shù)量級(jí)為10-4

C. 滴加過(guò)程中不斷減小

D. b點(diǎn)溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）

【答案】B

【解析】

由圖可知，25℃時(shí)，0.1mol·L-1NaA溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和HA，a點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-）；b 點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性；c點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）=c(HA)，K（HA）=c（H+）。

A項(xiàng)、a 點(diǎn)pH=7，溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中的電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）= c（OH-）+c（A-）+c（Cl-），則c（Na+）=c（A-）+c（Cl-），故A 錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、K（HA）= ，c點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）=c(HA)，根據(jù) c點(diǎn)坐標(biāo)（0，3. 45）可求知 K（HA）=c（H+）=10-3.45，數(shù)量級(jí)為10-4，故B 正確；

C項(xiàng)、滴加過(guò)程中= =，一定溫度下 K（HA）、Kw均為常數(shù)，故保持不變，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、根據(jù) b 點(diǎn)坐標(biāo)（-1，5），可知 c（OH-）=1.0×10—9molL—1，=10，即 c（A-）＞c（HA），再根據(jù)溶液中始終存在的物料守恒c（Na+）=c（A-）+c（HA）可知，溶液中c（Na+）＞c（ A-），則b點(diǎn)溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-），故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗、N棒變細(xì)，以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

選項(xiàng)

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸溶液

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反應(yīng)Ⅱ的 ΔH2＝_____。

(2)在恒壓密閉容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。

①比較T1與T2 的大小關(guān)系：T1_____T2 （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。

②在 T1 和 p6 的條件下，往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，該反應(yīng)在第 5 min 時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為 1.8 L，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為_____。

a.若此條件下反應(yīng)至 3 min 時(shí)刻，改變條件并于 A 點(diǎn)處達(dá)到平衡，CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示（3～4 min 的濃度變化未表示出來(lái)），則改變的條件為_____，請(qǐng)用 H2 的濃度變化計(jì)算從4 min 開(kāi)始到A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(H2)=_____(保留兩位小數(shù))。

b.若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在 p8 的條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)?/span>_____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示2套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，取玻璃筒內(nèi)的溶液滴入鐵氰化鉀溶液，可觀察到藍(lán)色沉淀，表明鐵被__________（填“氧化“或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為______________________。

（2）裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5mol／L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為__________極；甲燒杯中Cu電極的電極反應(yīng)為__________。

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

③取出乙溶液中Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g，甲燒杯中石墨電極產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________mL。若想使乙燒杯中電解質(zhì)溶液復(fù)原，可以加入的物質(zhì)是：__________（填字母）。（Cu的原子量為64）

A. CuO B. Cu（OH）2 C. Cu2（OH）2CO3 D. CuCO3 E. CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體，某種合成路線如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

（1）芳香族化合物A的名稱是___。

（2）D中所含官能團(tuán)的名稱是____。

（3）B—C的反應(yīng)方程式為____。

（4）F—G的反應(yīng)類型___。

（5）G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有____種（不含立體異構(gòu)）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是__（寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2COOC2H5為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），制備的合成路線____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠以重晶石（主要含BaSO4）為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸(BaTiO3)的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(l)為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為__（寫出一條即可）；常溫下，TiCl4為液體且易水解，配制一定濃度的TiCl4溶液的方法是 ____。

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng)），能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___（填寫計(jì)算結(jié)果）；若不考慮CO32－的水解，要使2. 33g BaSO4恰好完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，則至少需要濃度為1.0mol·L－1Na2CO3溶液 ___mL。（已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9）

(3)流程中“混合”溶液的鈦元素在不同pH時(shí)主要以TiO(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)22－三種形式存在（變化曲線如右圖所示）。實(shí)際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.8左右，再進(jìn)行“沉淀”，其反應(yīng)的離子方程式為____；圖中曲線c對(duì)應(yīng)鈦的形式為____（填粒子符號(hào)）。

(4)流程中“濾液”的主要成分為____；隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到鈦酸鋇粉體和氣態(tài)產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. C3H6C12有4種同分異構(gòu)體

B. 乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后，混合液分為兩層

C. 乙醇被氧化一定生成乙醛

D. 合成材料會(huì)造成巨大的環(huán)境壓力，應(yīng)禁止使用

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同步練習(xí)冊(cè)答案