Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、1mol H₂O₂中含有的電子數(shù)為16N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Br₂中含Br-Br鍵數(shù)為0.5N_A
• C、1mol Fe與足量稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子
• D、1L 0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中含有0.1N_A個(gè)HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．雙氧水分子中含有18個(gè)電子，1mol雙氧水中含有18mol電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算溴的物質(zhì)的量；
C．稀硝酸足量，1mol鐵失去3mol電子生成鐵離子；
D．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解，溶液中碳酸氫根離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．1mol雙氧水中含有18mol電子，含有的電子數(shù)為18N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，溴不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L溴的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．1mol鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)生成1mol鐵離子，失去了3mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子，故C正確；
D．1L0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中含有碳酸氫鈉0.1mol，由于碳酸氫根離子部分水解，溶液中含有的碳酸氫根離子小于0.1mol，含有的碳酸氫根離子數(shù)目小于0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．