6．回答下列問題
（1）有機物的命名及化學用語非常重要．
①的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基乙烷．
②甲基的結(jié)構(gòu)簡式為-CH3．寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式 乙烯的電子式
③福爾馬林中溶質(zhì)的名稱叫甲醛．任寫一種與乙酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3．
對二甲基環(huán)己烷核磁共振氫譜顯示有3組峰．
（2）官能團對有機物性質(zhì)起決定作用，但也受到所連基團的影響．
①比較沸點：乙醇＜乙二醇（填“＞”“＜”或“﹦”）
②比較水溶性：＜
③比較酸性：＞CH3COOH（提示：類比酚和醇的酸性）

分析 （1）①的最長碳鏈為6，分別在2、4號碳上含有1個甲基，在3號碳上含有1個乙基；
②甲基為甲烷去掉一個H原子形成的原子團，乙醇中含有羥基，乙烯中存在碳碳雙鍵；
③甲醛的水溶液稱為福爾馬林，依據(jù)乙酸分子式書寫同分異構(gòu)體，有幾種化學環(huán)境不同的H就有幾種峰；
（2）①碳原子數(shù)越多，羥基數(shù)越多，沸點越高；
②醛與水以任意比混溶，烷烴難溶于水，甲基降低醛基的溶解度；
③苯甲酸中羧基上的氫離子電離后形成的負離子和苯環(huán)的共軛結(jié)構(gòu)發(fā)生共軛．

解答 解：（1）①的最長碳鏈為6，分別在2、4號碳上含有1個甲基，在3號碳上含有1個乙基，正確命名為：2，4二甲基-3-乙基己烷，故答案為：2，4-二甲基-3-乙基己烷；
②甲基為甲烷去掉一個H原子后剩余的原子團，結(jié)構(gòu)簡式為：-CH3，乙醇中含有羥基，結(jié)構(gòu)式為：，乙烯中存在碳碳雙鍵，電子式為：，故答案為：-CH3；；；
③甲醛的水溶液俗稱福爾馬林，甲酸甲酯與乙酸互為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH3，對二甲基環(huán)已烷中有3種化學環(huán)境不同的H，故核磁共振氫譜有3組峰，故答案為：甲醛；HCOOCH3；3；
（2）①碳原子數(shù)越多，羥基數(shù)越多，沸點越高，丙三醇中含有3個C和3個羥基，中含有3個C和2個羥基，故丙三醇的沸點高于，故答案為：＜；
②醛與水以任意比混溶，烷烴難溶于水，甲基降低醛基的溶解度，所以水溶性：＜，故答案為：＜；　　
③苯甲酸中羧基上的氫離子電離后形成的負離子和苯環(huán)的共軛結(jié)構(gòu)發(fā)生共軛，使苯甲酸根離子比乙酸根離子更穩(wěn)定，所以酸性苯甲酸強，故答案為：＞．

點評 本題主要考查的是有機化合物的命名與結(jié)構(gòu)簡式的書寫、有機物熔沸點以及酸性強弱的比較等，綜合性較強，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．Hz0與D20的pKw （pKw=-lgKw）與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．D20的電離過程為吸熱過程B．25℃時，純D20的pH等于7
C．25℃時，pH=7的液體一定是純H20D．常溫下，向Dz0中加入DCI，pKw變大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等．如表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項ABCD
aNaOHAlFeCu
bNaAl2O3FeCl3CuSO4
cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有一種測定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測定NaCl晶體的體積，具體步驟為：準確稱出mg NaCl晶體粉末并置于定容儀器a中；用滴定管b向儀器a中滴加某液體c至a儀器的刻度線，即可測出NaCl固體的體積．上述步驟中的a、b、c分別指（　　）
A．量筒、酸式滴定管、水B．容量瓶、堿式滴定管、苯
C．量筒、堿式滴定管、水D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素 
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H═-159.47 kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═+72.49 kJ•mol-1 
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═-86.98kJ•mol-1． 
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl． 
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料 
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H═+92.4 kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）． 
②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示． 在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應(yīng)速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高． 
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖2所示的電解池（電極為惰性材料）進行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2． 
①寫出電解時A極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑． 
②寫出第二步反應(yīng)的化學方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．“優(yōu)先反應(yīng)思想”是一條重要的化學學科思想．根據(jù)所學知識及題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認為使溶液變黃的微粒其符號是Fe3+，用實驗證明你的觀點，簡述實驗操作及現(xiàn)象取適量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液變紅．
（2）己知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
H2CO3K${\;}_{{a}_{1}}$=4.3×10-7HClOKa=2.95×10-8
K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11AgClKsp=1.77×10-10
CH3COOHKa=1.76×10-5Ag2CrO4Ksp=1.12×10-12
①向等物質(zhì)的量濃度的Na2C03，CH3COONa，NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
②向濃度均為0.010mol/L的NaCl，Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010mol•L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學式為AgCl．
（3）分別向四份各100mL，濃度均為2mo1L-1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：
IⅡⅢⅣ
FeCl3溶液體積/mL100100100100
加入粉末質(zhì)量/g36.6912
剩余粉末質(zhì)量/g00.643.26.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為1：1．
②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析I反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽離子有〔用離子符號表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
D．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)圖實驗裝置回答問題
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④容量瓶．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是④（填序號）．
（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；②的進水口是g（填“f”或“g”）．
（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol•L-1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①應(yīng)該選用250毫升容量瓶；②未用玻璃棒引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有機化合物的名稱正確的是（　�。�
A．甘油B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
C．3-甲基-1-丁醇D．石碳酸

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