Question

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H							He
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

請(qǐng)回答下列問題。

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素名稱為___________，它位于元素周期表中的位置___________。

（2）硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，其最高價(jià)氧化物是____________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，說明你判斷的理由：__________________________。

（4）NH3的電子式為________________，它屬于____________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。NH3的還原性_________（填“>” 或“<”）PH3的還原性。

（5）第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

Answer 1

【答案】氟 第二周期 VIIA族 酸性 < B和C 位于同一周期，原子序數(shù)B<C，原子半徑B>C，得電子能力B<C ，故非金屬性B<C ，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性H3BO3< H2CO3 （合理即可） 共價(jià) < Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律分析解答；根據(jù)兩性氫氧化物的性質(zhì)書寫對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式。

（1）同周期元素越往后非金屬性越強(qiáng)，同主族元素越往上非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性最強(qiáng)的元素名稱為氟；F原子序數(shù)為9，根據(jù)周期序數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)的規(guī)律，F位于元素周期表中第二周期 VIIA族；

（2）硅元素的原子序數(shù)為14，位于周期表中第三周期、IVA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；其最高價(jià)氧化物是二氧化硅，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；

（3） B和C 位于同一周期，非金屬性B<C，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以硼酸（H3BO3）的酸性<碳酸（H2CO3）的酸性；

（4）NH3屬于共價(jià)化合物，氮原子與氫原子通過3對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，其電子式為；化合物中只含有共價(jià)鍵，所以它屬于共價(jià)化合物；元素單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，所形成的氫化物還原性就越弱，N的非金屬性強(qiáng)于P，單質(zhì)的氧化性N2強(qiáng)于P單質(zhì)，所以NH3的還原性<PH3的還原性；

（5）第三周期元素形成的氫氧化物中呈兩性的是氫氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式為：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。