【題目】下列說法正確的是( )
A.乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色,發(fā)生加成反應(yīng)
B.丁烷(C4H10)和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體
C.“地溝油”的主要成分是油脂,其成分與礦物油不同
D.淀粉,蛋白質(zhì),蔗糖都是能發(fā)生水解的高分子化合物
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點,其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中,有以下相關(guān)反應(yīng)
①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0
②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0
③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0
(1)在一常溫恒容的密閉容器中,放入一定量的甲醇如②式建立平衡,以下說法正確并可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。
A.容器內(nèi)氣體相對分子質(zhì)量保持不變
B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
C.相同時間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍;
D.甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等
(2)在三個體積相同的密閉容器A,B,C中加入相同物質(zhì)的量的CO和H2O在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)③,經(jīng)過相同時間后測得容器中的CO物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖:
① A、B兩點的速率大小v(A)___v(B)(填“大于”、“小于”、“等于”、“無法判斷”)
② 請解釋曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大的原因________________________。
(3)一定量的CO2和H2在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①,下左圖是容器內(nèi)CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖,請補(bǔ)充完整。(t1時刻升溫;t2時刻加催化劑)______
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學(xué)處理法
(4)①如上右圖所示,Pt(Ⅱ)電極的反應(yīng)式為__________________;
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加_____mol離子。
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【題目】在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中,選擇編號填寫:
(1)能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有______;(2)能與NaOH溶液反應(yīng)的有______;
(3)常溫下能與濃溴水反應(yīng)的有__;(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有__。
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【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O通過相關(guān)處理后可溶于水,且能做凈水劑,在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量,某實驗小組做了如下實驗:
步驟1:稱量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后,配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根
恰好全部氧化成二氧化碳,同時MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至溶液黃色剛好消失,過濾、洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈酸性。
步驟3:用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。
記錄數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | KMnO4溶液的濃度(mol·L-1) | KMnO4溶液滴入的體積(mL) |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V2 = 20.12 |
3 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
請回答下列問題:
(1)草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_________________(用離子方程式表示)
(2)該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外,一定需用下列儀器中的______________ (填序號)
酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒(10 mL) D.錐形瓶
E.膠頭滴管 F.漏斗 G.250 mL容量瓶
(3)加入鋅粉的目的是______________________
(4)步驟3滴定時是否選擇指示劑_________(是或否);說明理由_________________________寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________
(5)在步驟2中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”);實驗測得該晶體中結(jié)晶水的個數(shù)x為________。
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【題目】青少年在生長發(fā)育的旺盛時期,夜間容易出現(xiàn)腿部肌肉抽筋(抽搐)的現(xiàn)象,該現(xiàn)象產(chǎn)生的主要原因是血液中哪種物質(zhì)濃度過低?
A. 水 B. 鈣鹽 C. NaCl D. HCl
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名,tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是( )
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是
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【題目】常溫下,向20 mL的某稀鹽酸中滴入0.1 mol·L-1的氨水,溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴人氨水體積的變化如圖。下列分析不正確的是
A. V2=20 mL
B. d點溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)
C. b點溶液中:c(H+)=c(OH-)
D. 該稀鹽酸的濃度為0.1mol/L
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【題目】Ⅰ、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+XD(g),開始時A為4mol,B為6mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L·
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_________mol/(L·min)。
(3)化學(xué)方程式中X值為__________ 。
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=5mol/(L·min);②v(B)=6mol/(L·min);③v(C)=4.5mol/(L·min);④v(D)=8mol/(L·min)。
其中反應(yīng)速率最快的是__________(填編號)。
Ⅱ、(1)相對分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(2)某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48 L,通入足量的溴水,溴水質(zhì)量增加2.8 g,此兩種烴的組成為______________(填分子式)。
(3) 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如: 可簡寫為 可簡寫為 。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯,苧烯的鍵線式如右圖,,苧烯的分子式為___________。
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【題目】短周期主族元素,a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時;x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中, 。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( 。
A. 原子半徑的大小:a<b<c<d B. 氫化物的沸點:b>d
C. x的電子式為: D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同
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