Question

三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應(yīng)：BrF₃+H₂O→HBrO₃+Br₂+HF+O₂↑
（1）其中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是

 

；
（2）當(dāng)有5.0mol水參加反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為

 

，由BrF₃還原的BrF₃的物質(zhì)的量為

 

；
（3）當(dāng)有5.0mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為

 

，由BrF₃還原的BrF₃的物質(zhì)的量為

 

；
（4）當(dāng)有5.0mol水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為

 

，由BrF₃還原的BrF₃的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)BrF₃+H₂O→HBrO₃+Br₂+HF+O₂↑中，溴元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)和0價(jià)，所以部分氟化溴失電子部分得電子，則氟化溴既是氧化劑又是還原劑，氧元素的化合價(jià)部分由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以部分水作還原劑，根據(jù)電子守恒，配平后的方程式如下：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂+9HF，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）反應(yīng)BrF₃+H₂O→HBrO₃+Br₂+HF+O₂↑中，溴元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)和0價(jià)，所以部分氟化溴失電子部分得電子，則氟化溴既是氧化劑又是還原劑，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故答案為：BrF₃；
 （2）配平后的方程式如下：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂+9HF，根據(jù)反應(yīng)，當(dāng)有5.0mol水參加反應(yīng)時(shí)，水中氧元素失去電子是4mol，反應(yīng)一共轉(zhuǎn)移電子是6mol，由水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為

4

3

mol=1.3 mol，則由BrF₃還原的BrF₃的物質(zhì)的量為

2

3

mol=0.67 mol，故答案為：1.3mol；0.67mol；
（3）根據(jù)（2）知道，當(dāng)水轉(zhuǎn)移4mol電中氧元素失去電子是4mol時(shí)，則由水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為

4

3

mol=1.3 mol，當(dāng)有5.0mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，水失去電子是10mol時(shí)，由水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為

4 3 mol×10

4

mol=3.3 mol，由BrF₃還原的BrF₃的物質(zhì)的量為1.7mol，故答案為：3.3 mol；1.7mol；
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式知道，參加氧化還原反應(yīng)的水與未參加氧化還原反應(yīng)水的物質(zhì)的量之比為2：3，根據(jù)（2）可得當(dāng)有5.0mol水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為2.2mol，由BrF₃還原的BrF₃的物質(zhì)的量為1.1 mol，故答案為：2.2mol；1.1mol．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)的綜合知識(shí)的考查題，注意電子轉(zhuǎn)移知識(shí)在該種反應(yīng)中的靈活應(yīng)用是解題關(guān)鍵，難度不大．