Question

20．下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
①F₂和Br₂的沸點 
②純水在25℃和80℃時的pH
③同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO₄和CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量
④25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl₃溶液中，已電離的水分子數(shù)
⑤在NH₃+NO-→N₂+H₂O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
⑥耐火材料MgO和CaO的熔點 
⑦H^-和H⁺的離子半徑．

• A． ①②④
• B． ②③⑤
• C． ②⑥⑦
• D． ⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①F₂和Br₂的均屬于分子晶體，相對分子越大，沸點越高，相對分子質(zhì)量F₂＜Br₂；，故沸點F₂＜Br₂，故錯誤；
②水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離；
③根據(jù)結(jié)晶水也能溶解溶質(zhì)；
④鹽酸抑制了水的電離，而氯化鋁溶液中鋁離子的水解促進(jìn)了水的電離；
⑤由元素化合價的變化相等可配平反應(yīng)的方程式為6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算；
⑥CaO和MgO中，離子的電荷完全一樣，鎂的離子半徑比鈣小，因此MgO中的離子鍵更強(qiáng)，所以氧化鎂的熔點高，即CaO的熔點低于MgO，故正確；
⑦原子半徑大于相應(yīng)的離子半徑．

解答 解：①F₂和Br₂的均屬于分子晶體，相對分子越大，沸點越高，相對分子質(zhì)量F₂＜Br₂；，故沸點F₂＜Br₂，故錯誤；
②水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，所以純水在25℃的pH大于80℃時的pH，故正確；
③根據(jù)結(jié)晶水也能溶解溶質(zhì)，所以同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO₄和CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量，前者一定小于后者，故錯誤；
④25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，鹽酸抑制了水的電離，而氯化鋁溶液中鋁離子水解促進(jìn)了的電離，顯然前者小于后者，故錯誤；
⑤反應(yīng)中NH₃的N元素化合價由-3價升高到0價，NO中N元素化合價由+2價降低到0價，由元素化合價的變化相等可配平反應(yīng)的方程式為6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；則被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為2：3，顯然前者小于后者，故錯誤；
⑥CaO和MgO中，離子的電荷完全一樣，鎂的離子半徑比鈣小，因此MgO中的離子鍵更強(qiáng)，所以氧化鎂的熔點高，即CaO的熔點低于MgO，故正確；
⑦氫原子形成氫離子，失去1個電子層，故氫原子半徑大于相應(yīng)的氫離子半徑，故正確；
故選C．

點評 本題涉及沸點的比較、影響水電離的因素、離子半徑的比較、氧化還原反應(yīng)等，注意掌握水的電離及其影響因素，明確酸堿溶液和鹽溶液對水的電離的影響．