Question

16．用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）應稱取Na₂CO₃•10H₂O晶體的質量：28.6g．定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖勻；
（2）下列操作對所配溶液的濃度可能產生影響
①Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結晶水�、谟谩白蟠a右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）�、厶妓徕c晶體不純，其中混有氯化鈉�、苋萘科课唇浉稍锸褂茫�  其中引起所配溶液濃度偏高的有①（填序號）．

Answer 1

分析 （1）依據配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，根據1molNa₂CO₃•10H₂O能提供1molNa₂CO₃，得出需要的Na₂CO₃•10H₂O的物質的量，再根據m=n•M來計算質量；定容時，為防止加入蒸餾水過多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖勻；
（2）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要Na₂CO₃物質的量為：0.2mol•L^-1×0.5L=0.1mol，根據1molNa₂CO₃•10H₂O能提供1molNa₂CO₃，可知需要的Na₂CO₃•10H₂O的物質的量n=0.1mol，根據m=n•M=0.1mol×286g/mol=28.6g，定容時，為防止加入蒸餾水過多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖勻；
故答案為：28.6g；     膠頭滴管；
（2）①碳酸鈉晶體失去了部分結晶水，溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，則配制溶液濃度偏高，故①選；
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，溶質的質量偏低，溶質的物質的量偏低，則配制溶液濃度偏低，故②不選；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，溶質的質量偏低，溶質的物質的量偏低，則配制溶液濃度偏低，故③不選；
④容量瓶未經干燥就使用，溶質的物質的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變，故④不選；
故選：①．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作是解題關鍵，易錯點是計算溶質的質量，注意誤差分析的方法．