在室溫下，向飽和H2S溶液中緩慢通入過(guò)量SO2氣體，溶液的pH值隨通入SO2氣體體積的變化曲線示意如圖，合理的是（  ）
B?
首先應(yīng)看清曲線的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)，再根據(jù)H2S與SO2反應(yīng)規(guī)律分析H2S溶液的pH值隨SO2氣體通入量增多的變化情況。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該溫度下水的Kw＝                   。
②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝                   。
（2）已知25°C時(shí)Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液PH=12時(shí)，可確保Mg2+除盡，此時(shí)溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為        .  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）如圖:橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或［Zn(OH)4］2-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù),回答下列問(wèn)題。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為_(kāi)___________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=____________。
(3)某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+可以控制溶液pH的范圍是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全電離。t ℃時(shí)，某飽和氫氧化鎂溶液的pH=11，若不考慮KW值的變化，則該溫度下的氫氧化鎂的溶解度是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知一定量Ca（OH）2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（   ）
A．升高溫度B．降低溫度
C．加入適量CaO固體D．加入適量Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol?L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．現(xiàn)向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中Ksp（CaF2）=
1
Ka(HF)
D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成_____________、_____________或____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量NaCl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象或生成的物質(zhì)是（     ）
A．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B．既有氯化銀也有硫化銀
C．不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D．只有氯化銀白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如下圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為
A．B．
C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案