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（1）已知鈉能與液氨（NH3）發(fā)生反應，且跟鈉與水的反應相似，寫出鈉與液氨反應的化學方程式：
 
．
（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6價的SO42-，而氯元素本身被還原成-1價的氯，試寫出Cl2將SO2的水溶液氧化成硫酸的離子方程式：
 
．
考點：化學方程式的書寫,氨的化學性質,二氧化硫的化學性質
專題：氧族元素,氮族元素
分析：（1）鈉能與液氨（NH3）發(fā)生反應，且跟鈉與水的反應相似，說明鈉和氨氣反應置換出氫氣生成NaNH2；
（2）氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在水溶液中，二氧化硫被氯氣氧化為硫酸，本身被還原為鹽酸，硫酸和氯化氫都是強電解質，據此寫出離子方程式；
解答： 解：（1）鈉和氨氣反應置換出氫氣生成NaNH2，反應的化學方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，
故答案為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；
（2）SO2能被Cl2氧化成+6價的SO42-，而氯元素本身被還原成-1價的氯，反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
點評：本題考查了離子方程式和化學方程式書寫，主要是物質性質的熟練掌握，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1為某實驗小組制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，燒瓶中盛有乙醇和濃H2SO4．反應時，將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可．

①為方便研究酯化反應的過程，乙醇中的氧原子用18O進行了標記（即C2H518OH），請用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：
 
．
②裝置A的名稱是
 
，使用時要先從
 
口（填“a”或“b”）進水．
③實驗結束后，錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液．為了將這三者進行分離，該小組依如圖2流程進行了進一步的實驗：
試劑（a）是
 
，分離方法（1）是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
表2
難（微）溶物 溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4 1×10-10
BaCO3 2.6×10-9
CaSO4 7×10-5
CaCO3 5×10-9
請回答下列問題：
（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是
 
（用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
（填字母序號）．
A．升高溫度    B．加水稀釋    C．加少量的CH3COONa固體    D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
 
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關系是
 
．
（3）物質的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
 
．
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl2）．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3．現(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度不小于0.01mol?L-1，則溶液中CO32-物質的量濃度應≥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表中的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，完成下表中的空白處．
ABn 分子的立體構型 典型例子
n=2
n=3
n=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱，設計了如圖實驗裝置，請回答下列問題：
（1）儀器B中的實驗現(xiàn)象
 
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（2）儀器B中的化學方程式是
 
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（3）該實驗設計不嚴密，請改正
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖（1）所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．

（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間的變化曲線如圖（2）所示．根據圖中數(shù)據，試填寫下列空白：
①該反應在
 
min時達到平衡狀態(tài)（反應限度）；
②該反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl-完全沉淀，用去相同的物質的量濃度的AgNO3溶液的體積相同，則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質的量濃度之比是（　�。�
A、6：3：2
B、3：2：1
C、1：2：3
D、1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

全球已經批量生產的混合動力汽車采用鎳氫動力電池．常見的鎳氫電池某極是儲氫合金LaNi5H6（在反應前后La、Ni的化合價為0），其電池的反應通常表示為：LaNi5H6+6NiOOH
放電
充電
LaNi5+6Ni（OH）2
下列有關說法正確的是（　�。�
A、放電時電子流入儲氫合金電極
B、放電時1molLaNi5H6失去6mol電子
C、放電時正極反應為NiOOH+H2O-e-=Ni（OH）2+OH-
D、充電時外接電源的正極應該接在儲氫合金的電極上

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗不能達到預期目的是（　　）
序號 實驗內容 實驗目的
A 室溫下用PH計測定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
C 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響
D 向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產生 驗證兩者都發(fā)生了水解反應，且相互促進
A、AB、BC、CD、D

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