Question

下列敘述錯誤的是 （　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
②熔點：Al＞Na＞K
③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
⑥已知H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=2H₂O（l）+Na₂SO₄（aq）△H=-114.6kJ?mol^-1 則中和熱為57，.3kJ?mol^-1
⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．

• A、②④⑥
• B、①⑤⑥
• C、②③④
• D、①⑤⑦

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②熔沸點的比較：熔沸點的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價鍵的強(qiáng)弱，分子晶體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大��；
③ⅡA族元素的原子變成離子，失去1個電子層；
④ⅢB族到ⅡB族為過渡金屬元素；
⑤在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低；
⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱；
⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，但是含金屬元素的化合物中不一定含離子鍵，如氯化鋁為共價化合物，不含離子鍵．

解答： 解：①非金屬性：F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：HF＞H₂O＞H₂S，故①錯誤；
②金屬離子半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點就高，則熔點：Al＞Na＞K，故②正確；
③金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，則ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③正確；
④從ⅢB族到ⅡB族10個縱行為副族及第Ⅲ族元素，均為金屬元素，故④正確；
⑤多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，故⑤錯誤；
⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，故⑥正確；
⑦含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價鍵，故⑦錯誤；
根據(jù)分析可知，錯誤的有：①⑤⑦，
故選D．

點評：本題多角度考查元素周期表與周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解與運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．