【題目】《戰(zhàn)爭的氣體化學和分析》中介紹了一種制取rad(光氣,熔點為-118℃,沸點為8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有機溶劑)的方法,其實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略),下列說法正確的是(

A.該反應屬于氧化還原反應

B.自來水從冷凝管的X 口通入

C.可將裝置丁的尾氣通過導管直接通入NaOH溶液中進行尾氣處理

D.裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液,裝置丙、丁中均可收集到液態(tài)光氣

【答案】D

【解析】

中不存在元素化合價的變化,此反應不是氧化還原反應,A錯誤;

B.為提高冷凝效果,冷凝管中冷卻水的方向是從Y進冷水,被冷凝的物質(zhì)是,B錯誤;

C.裝置丁的尾氣中含有HCl氣體,不能通過導管直接通入NaOH溶液中,易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,C錯誤;

D.甲中生成的光氣絕大部分溶解于甲苯,剩余經(jīng)丙、丁裝置中冰鹽降溫得到液態(tài)光氣,D正確.

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。請根據(jù)如圖回答問題:

1)裝置Ⅰ中的X電極的名稱是____________Y電極的電極反應式為________,工作一段時間后,電解液的pH________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

2)若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極,W為飽和食鹽水(滴有幾滴酚酞),實驗開始后,觀察到b電極周圍溶液變紅色,其原因是(用電極反應式表示)___________,a電極上有氣泡產(chǎn)生,該氣體的電子式為____。

3)若利用裝置Ⅱ進行銅的精煉,則a電極的材料為_______________,工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中cCu2+)將_______________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

4)若裝置Ⅱ中aAg棒,b為銅棒,WAgNO3溶液,工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.1.6g,則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學應用廣泛。請回答下列問題:

1自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成原電池。若電池放電時的反應式為:2Cu2H2SO4O2= 2CuSO42H2O,該電池的負極材料為_________;正極的電極反應式為__________________。

2燃料電池和二次電池的應用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖,電池工作時,b極的電極名稱為_______;負極的電極反應式為____________;

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應為:PbO2 + Pb+ H2SO4 === PbSO4 + 2H2O,鉛蓄電池負極的電極反應式為__________;充電時,鉛蓄電池的PbO2極應與外加直流電源的__極相連,PbO2極的電極反應式為_________

3以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應質(zhì))時,以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液,粗銅做_____極;精煉一段時間后,當陰極增重128 g時,鉛蓄電池參加反應的硫酸的物質(zhì)的量為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中,正確的是

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中,離子濃度為:c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)

C. HY-能水解,水解方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+

D. HY-能電離,電離方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

A.所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等

B.1mol過氧化鈉分別與足量CO2SO2反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

C.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

D.1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應后,溶液中所含I-的數(shù)目為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是(

A.用排飽和食鹽水法收集氯氣

B.加壓條件有利于N2H2反應生成NH3

C.將盛有NO2的球浸泡在熱水中顏色加深

D.加催化劑,使N2H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學按右圖所示的裝置進行實驗。 A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時,在交換膜處 SO42-從右向左移動。下列分析正確的是

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應: B2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應

D.反應初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如左圖,用CuSi合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉,并利用某CH4燃料電池(右圖)作為電源。有關說法不正確的是

A. 電極ca相連,db相連

B. 左側(cè)電解槽中:Si 優(yōu)先于Cu被還原,Cu優(yōu)先于Si被氧化

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應面積,提高硅沉積效率

D. 相同時間下,通入CH4、O2的體積不同,會影響硅提純速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)步驟①的主要反應為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。

(4)有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。

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