【題目】下列反應中水只表現(xiàn)還原性的是

A. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO B. 2H2O2H2↑+O2↑

C. 2F2+2H2O＝4HF+O2↑ D. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

【答案】C

【解析】水中H元素化合價為+1價，O元素化合價為-2價，水為還原劑，O元素化合價升高，應生成氧氣。A、3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素化合價發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B. 2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素化合價降低，水為氧化劑，又有O元素化合價升高，被氧化，水又為還原劑，故B錯誤；C. 2F2+2H2O＝4HF+O2↑，O元素化合價升高，生成氧氣，水只為還原劑，故C正確；D、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，水中H元素化合價降低，水為氧化劑，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴的結構簡式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正確系統(tǒng)命名是( )

A. 2-乙基戊烷 B. 3-甲基己烷 C. 4-乙基戊烷 D. 2,2-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關系如圖所示，試回答：

(1)0到a點之間的反應的離子方程式__________

(2)a到b點之間的反應的離子方程式__________

(3)b點之后的反應的離子方程式______________

(4)c 點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質的量之比為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】XYZWR是前三周期常見元素，T位于第四周期，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

宇宙中最豐富的元素

Y

其單質是空氣中最主要的成分

Z

地殼中含量最高的元素

W

其原子質量數(shù)為23，中子數(shù)為12

R

其最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應，也能與強堿反應

T

其單質在空氣中放置表面會變綠，其常見氧化物有兩種，為黑色和磚紅色

(1)YZWR四種元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號表示)

(2)YX3的電子式為;X與Z形成一種18e-的分子，其結構式為_____________

(3)A是人體必需的常量元素，與W同主族，位于第四周期，其原子序數(shù)為___________

(4)R在元素周期表中的位置為___________

(5)T單質可與Y最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應，該反應的離子方程式為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠增加反應物分子中活化分子百分數(shù)的是

A．升高溫度 B．減小壓強

C．增大壓強 D．增大濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以提取氯化鈉、溴、鎂等物質。

（1）上述流程中，分離出氫氧化鎂的操作方法是_____________。

（2）上述流程中，溴離子轉化為溴單質的離子方程式是_______________________。

（3）將溴單質（微溶于水、易溶于有機溶劑）從水溶液中分離出來的操作方法是_____，可加入的試劑是___（填字母）。

A. 四氯化碳 B. 苯 C. 汽油 D. 酒精

提取溴單質的操作步驟是：____→____→____→____→將塞上的凹槽對準漏斗上的小孔→_____。（填字母）

A. 分液 B. 檢漏 C. 裝藥品 D. 靜置 E. 振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關遠洋輪船船殼腐蝕與防護敘述錯誤的是

A.可在船殼外刷油漆進行保護B.可將船殼與電源的負極相連進行保護

C.可在船底安裝鋅塊進行保護D.在海上航行時，船殼主要發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。

其正確的操作順序為___________ ⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。

（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為_________ g。要完成本實驗該同學應稱出_________ g NaOH。

（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。

A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

C．容量瓶未干燥就用來配制溶液

D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長

E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平

F．定容時仰視刻度線

G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉移到容量瓶中

（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法 。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質的量為_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

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