不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關說法正確的是                 (　　)。
A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B．1H216O和1H218O的相對分子質量不同
C．13C和15N原子核內(nèi)的質子數(shù)相差2
D．2H＋結合OH－的能力比1H＋的更強
B
A項中34S的中子數(shù)為18，不正確；B項中H2O的相對分子質量由H和O的質量數(shù)決定，兩個分子中O的質量數(shù)不同，則兩種分子的相對分子質量也不同，故B項正確；C項中兩種原子的質子數(shù)相差1，C項不正確；D中2H＋和1H＋的化學性質相同，故D項不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關表述正確的是(  )
A．硫離子的電子排布式：1s22s22p63s23p4
B．H2O的電子式：
C．N原子最外層電子的軌道表示式：
D．K的原子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹵素單質可以參與很多化學反應， 如：NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到；反應①： 2NH3+3F2NF3+ 3NH4F
利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體； 反應②：TaI4（g）+S2（g） TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反應①中：非金屬性最強的元素原子核外有_________種不同運動狀態(tài)的電子；該反應中的某元素的單質可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有____________種自旋方向。
（2）反應①中：物質所屬的晶體類型有________________________________；
并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結構的化合物的電子式_______________________。
（3）反應②中：平衡常數(shù)表達式K=_____________________，若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 ______________。
A．平衡常數(shù)K增大B．S2的濃度減小C．I2的質量減小D．V(TaI4)逆 增大
（4）反應②在一定溫度下進行，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得蒸氣的質量減少了2.45 g，則I2的平均反應速率為 _________________。
（5）某同學對反應②又進行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質有多種同素異形體，可表示Sx，且在一定條件下可以相互轉化，他認為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉化率會____________（填增大或減�。湓蚴莀_______________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家目前正在求證一種僅由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”。下列關于該微粒的說法正確的是（   ）
A．呈電中性B．帶四個單位負電荷
C．帶四個單位正電荷D．質量數(shù)為2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

和是釷的兩種同位素，可以轉化成。下列有關Th的說法正確的是（  ）
A．的原子核內(nèi)中子數(shù)比質子數(shù)多140
B．和的化學性質相同
C．Th元素的相對原子質量是230
D．轉化成是化學變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組原子中，彼此的化學性質一定相似的是    (　　)
A．P原子：1s2；Q原子：2s2
B．P原子：M能層上有2個電子；Q原子：N能層上有2個電子
C．P原子：2p能級上有1個未成對電子；Q原子：3p能級上也有1個未成對電子
D．P原子：最外層L能層上只有一個空軌道；Q原子：最外層M能層上也只有一個空軌道

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
(1)HmD的電子式：________。
(2)Cm－和E(m－1)－的還原性強弱為________>________，能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________________。
(3)寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_____________________________________。
(4)常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為________。
(5)在B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是________。
單質化合物一化合物二最高價氧化物
對應的水化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中X、W的質子數(shù)之和為21，由此可知
 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．Y的氫化物（H2Y）不穩(wěn)定，100℃以上即可分解
C．Z的最高價氧化物的水化物是一種強堿
D．W的非金屬性比Y的非金屬性弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素A的各級電離能數(shù)據(jù)如下：
 
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/（kJ·mol－1）
578
1 817
2 745
11 578
14 831
18 378
 
則元素A的常見價態(tài)是（  ）。
A．＋1         B．＋2         C．＋3         D．＋6

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