【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛.發(fā)生的反應如下:。

反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表如下:

沸點/℃

密度/(gcm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

已知:醛基可被酸性Na2Cr2O7氧化。

實驗步驟如下:

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加水30mL溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90~95℃,在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產量2.0g。回答下列問題:

(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由__________________。

(2)加入沸石的作用是______________,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石,應采取的正確措施是______________________________。

(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是_____________,D儀器的名稱是_______________。

(4)反應溫度應保持在90~95℃,其原因是___________________________。

(5)溫度計C1的作用_________________,C2的作用_______________。

(6)本實驗中,正丁醛的產率為_________%。

【答案】 不能,濃硫酸溶于水會放出大量熱,容易濺出傷人 防止暴沸 將溶液冷卻至室溫后再加沸石 分液漏斗 直形冷凝管 保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免其被進一步氧化 測量燒瓶中反應物的溫度 測量餾分的沸點 51

【解析】1)根據(jù)濃硫酸的密度大,溶于水容易發(fā)生迸濺分析;

2)加入沸石的作用是防止暴沸,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,停止加熱,冷卻后補加;

3)根據(jù)儀器構造判斷儀器名稱;

4)根據(jù)題目所給反應物和產物的沸點數(shù)據(jù)分析;

5)根據(jù)溫度計水銀球的位置分析判斷;

6)設正丁醛的產率為x,則正丁醇的利用率為x,根據(jù)關系式C4H10OC4H8O列方程計算。

1)因為濃硫酸的密度大,將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,容易發(fā)生迸濺傷人,不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中;

2)加入沸石的作用是防止暴沸,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是:將溶液冷卻至室溫后再加沸石;

3)根據(jù)儀器構造可知B儀器的名稱是分液漏斗,D儀器的名稱直形冷凝管;

4)根據(jù)題目所給反應物和產物的沸點數(shù)據(jù)可知,反應溫度保持在9095℃,既可保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免其被進一步氧化;

5)溫度計C1放在三頸燒瓶中,因此其作用是測量燒瓶中反應物的溫度;溫度計C2放在支管出口處,因此其作用是測量餾分的沸點。

6)設正丁醛的產率為x,則正丁醇的利用率為x,根據(jù)關系式可知

C4H10OC4H8O

74 72

4xg 2g

解得x=74×2/(72×4100%≈51%。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣(合SiO2雜質)的含量,F(xiàn)利用如圖所示裝置進行實驗,充分反應后,測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質量。下列說法正確的是

A. 裝置A中藥品應為濃硫酸

B. 在B~C之間應增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置,以除去氯化氫氣體

C. 只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差,也可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)

D. 為了測得C中生成的沉淀質量,需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 甲苯和液溴光照取代產物為

B. 乙苯和氯氣光照生成產物有11種

C. 分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構體共(不含立體異構)7種

D. 2-氯-2-丁烯不存在順反異構

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,在20ml 0.1molL﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL﹣1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,有關粒子濃度的關系中,不正確的是(  )
A.在A點:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+
B.在B點:c(Na+)﹦c(CH3COO)>c(OH)﹦c(H+
C.在C點:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH
D.在C點:c(CH3COO)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10﹣6 , CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強
B.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
D.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42)一定等于3×10﹣3mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項中,不屬于脂類物質的是( )

A. 維生素D B. 膽固醇 C. 雄性激素 D. 脂肪酶

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質在水溶液中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡:
(1)實驗測得0.1molL﹣1一元弱酸HA 的pH為4,則HA的電離平衡常數(shù)Ka=
(2)把AlCl3溶液蒸干灼燒最后所得固體為(填化學式).
(3)NaHCO3溶液中存在的平衡有三個,請分別用離子方程式表示:H2OH++OH、、
(4)等物質的量濃度的NH4HSO4溶液與NH4Cl溶液相比較,c(NH4+):前者后者(填“<”、“>”或“=”).
(5)已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10﹣12 , 往0.1molL﹣1MgCl2溶液滴加燒堿溶液至pH=11,此時c(Mg2+)= molL﹣1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類比乙烯和乙醇的化學性質,推測丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)不可發(fā)生的化學反應有(

A.加成反應B.聚合反應

C.取代反應D.Na2CO3溶液反應放出CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一化學平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g).如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度T的關系.分析圖中曲線可以得出的結論是( 。

A.正反應吸熱,m+n>p+q
B.正反應吸熱,m+n<p+q
C.正反應放熱,m+n>p+q
D.正反應放熱,m+n<p+q

查看答案和解析>>

同步練習冊答案