已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1由此可知，在等溫下蒸發(fā)36g液態(tài)水需吸收的熱量（　�。�
A、483.6 kJ
B、88 kJ
C、285.8 kJ
D、44 kJ
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：先根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到液態(tài)水變化為氣體水吸收的熱量，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算36g水變化為氣態(tài)水吸收的熱量．
解答： 解：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ①
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 ②
根據(jù)蓋斯定律①-②×2，得到：
2H2O（l）=2H2O（g）△H3=+88kJ/mol
根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，在等溫下蒸發(fā)36g液態(tài)水需吸收的熱量88 kJ，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的運(yùn)用和熱化學(xué)方程式的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式E
 
；F
 
； C
 
．
（2）A→B的離子方程式
 
．
（3）H→D的化學(xué)方程式
 
．
（4）在如圖2示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4可以制得純凈的白色H沉淀：在試管Ⅰ里加入的試劑是
 
和
 
，在試管Ⅱ里加入的試劑是
 
．打開止水夾，塞緊塞子后，檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾．這樣生成的H沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、S2-、Cl-、Br-CO32-、HCO3-中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量，回答以下問題：

（1）待測液中是否含有SO42-、SO32-：
 
．
（2）沉淀D的化學(xué)式為
 
；生成沉淀B的離子方程式為
 
．
（3）氣體D通入石灰水中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式
 
．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測液中肯定沒有的離子是
 
； 肯定存在的離子還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B、配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要500mL容量瓶
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D、在2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯氣是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、C6H5O-、CH3COO-
B、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D、c（ClO-）=1.0 mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問題：

①圖中X溶液是
 
；
②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；
③原電池工作時(shí)，鹽橋中的
 
（填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問題：
①M(fèi)是
 
極；      ②圖丙中的②線是
 
的變化．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O 電解 Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�
①C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878KJ/mol
②C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658KJ/mol
③C4H10（g）+
9
2
O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746KJ/mol
④C4H10（g）+
9
2
O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526KJ/mol．
A、2 878 kJ/mol
B、2 658 kJ/mol
C、1 746 kJ/mol
D、1 526 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A+3B?2C+2D，在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為單位mol?Lˉ1?sˉ1：①VA=0.20；②VB=0.60；③VD=0.50；④VC=0.45；該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、②B、③C、①和④D、②和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molNaOH的質(zhì)量為40g?mol-1
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O2的體積為22.4L
C、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D、CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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