【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加___,該過(guò)程的現(xiàn)象為:___
(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的:____。
(3)步驟②③中反應(yīng)的離子方程式:②_____、③____。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、___、灼燒、____、稱(chēng)量。
(5)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量___g。
【答案】氯水或雙氧水 溶液由淺綠色變?yōu)檠t色 將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O =↓或=↓ 洗滌 冷卻
【解析】
由流程圖可以知道,該實(shí)驗(yàn)原理為:將藥品中的形成溶液,將氧化為,使轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量,計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。
(1)遇KSCN溶液顯紅色,該現(xiàn)象用于檢驗(yàn)存在,可以加入氧化劑將氧化為。檢驗(yàn)可以先滴加KSCN溶液,溶液不變色,再滴加氯水或雙氧水,溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明含有;
(2)雙氧水具有氧化性,酸性條件下能將全部氧化為;
(3)步驟②是使用雙氧水氧化二價(jià)鐵離子,方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,步驟③是調(diào)節(jié)溶液pH使三價(jià)鐵離子沉淀,方程式為=↓或=↓;
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟為過(guò)濾洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量;
(5)ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量,所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示,下列敘述不正確的
A.t1時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B.t1~t2,逆反應(yīng)速率逐漸減小
C.t2時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題:
(1)通入CO2前,燈泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)開(kāi)始通入CO2時(shí),燈泡的亮度________。
(3)繼續(xù)通入過(guò)量的CO2,燈泡的亮度________。
(4)下列四個(gè)圖中,________(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導(dǎo)電能力)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1,F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖(圖1:溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中,甲醇的物質(zhì)的量:圖2:溫度分別為T(mén)l~T5的密閉容器中,反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù))。下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的△H1>0,且K1>K2
B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓
C. 300℃時(shí),向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移動(dòng)
D. 500℃時(shí),向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2濃度和百分含量均增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣是一種重要的化工原料,工業(yè)上用N2和H2合成NH3,F(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 molNH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為( )
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 946 |
A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列選項(xiàng)中有關(guān)圖象對(duì)應(yīng)的分析正確的是( )
A | B | C | D |
平衡后升溫,NO2含量降低 | 0~2 s內(nèi),v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1 | v正:b點(diǎn)>a點(diǎn) b點(diǎn):v逆>v正 | 恒溫,t1時(shí)再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)③、④、⑤、⑥簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_____________________。
(2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式:______。
(4)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
(a)X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_________,
(b)N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】300 ℃時(shí),將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=___________________。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時(shí),B的平衡濃度為________,D的平均反應(yīng)速率為________。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_____________________________________________________________。
(4)如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行,開(kāi)始時(shí)加入C、D各4/3mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入B______mol。
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