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【題目】對于A+2B(g)nC(g)。在一定條件下達到平衡后,改變下列條件,請回答:

1n=3時,增壓,平衡不移動,則A______態(tài)。

2A為固態(tài),增大壓強,C的組分含量增加,則n_________,反應的平衡常數(shù)__________(填增大、減小或不變)。

3升溫,平衡向右移動,達到新平衡前,υ ______υ>、< =),則該反應的逆反應為_______熱反應,反應的平衡常數(shù)__________(填增大、減小或不變)。

【答案】 1 不變 > 增大

【解析】(1)增大壓強平衡不移動,說明該反應為氣體的物質的量不變的反應,所以A必須為氣體。

(2)增大壓強,C的組分含量增加,說明平衡向正反應方向移動,則正反應是氣體的物質的量減小的反應,所以當A為固體時,n一定等于1。

(3)升溫,平衡向右移動,所以υυ,升高溫度平衡應該向吸熱反應方向移動,所以正反應吸熱,逆反應放熱。吸熱反應升高溫度,平衡常數(shù)K值應該增大。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 丁達爾效應不是膠體特有的現(xiàn)象,溶液和濁液也有

B. 膠體與其它分散系的本質區(qū)別是膠體有丁達爾效應,而其它分散系卻沒有

C. 膠體粒子的直徑小于1nm

D. 丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中,充分反應后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L,若反應過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是(
A.標準狀況下,反應過程中得到7.84 L的氣體
B.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl)+c(OH
C.最終得到7.8 g的沉淀
D.最終得到的溶液中c(Na+)=1.5 molL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NaCl固體配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列操作或說法正確的是

A.5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液

B.稱量時,將固體NaCl直接放在天平左盤上

C.固體溶解后,將溶液轉移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線

D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成電池,①②相連時,電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極,②④相連時,②有氣泡逸出現(xiàn),③④相連時,③的質量減少,據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋是生命的搖籃,有關海洋中部分資源的利用如圖所示,回答下列問題
(1)操作①是 , 操作②使用的主要玻璃儀器是
(2)含I溶液中加入試劑X的目的是將I(填“氧化”或“還原”)成I2;試劑Y選擇原則包括:與碘不反應、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和
(3)為除去粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質,應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質,將雜質轉化為沉淀過濾除去,再向濾液中加入適量鹽酸得到精鹽水.該工程示意如下:
以下敘述正確的是(雙選)
A.①操作中需要進行攪拌,目的是提高氯化鈉的溶解度
B.③、④兩步操作順序可以顛倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三種物質
D.⑥操作中,加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,將濾液的pH調為7
(4)海水資源也可以提煉出鋁,鋁制品與鐵制品相比,在空氣中不易銹蝕,原因是:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 組成的混合物中,已知硫元素的質量分數(shù)w(S)=a%,則氧元素的質量分數(shù)w(O)為(
A.1.75a%
B.1.25a%
C.1﹣1.75a%
D.1﹣1.25a%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是

A. 氘(D)的原子核外有1個電子 B. 1 H與D互稱同位素

C. H2O與D2O互稱同素異形體 D. 1 H218O與D216O的相對分子質量相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,由加成反應引起的是

A. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀溶液褪色

B. 含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應生成含碳原子較少的烷烴和烯烴

C. 在光照條件下,C2H6與Cl2反應生成了油狀液體

D. 在催化劑作用下, 乙烯與水反應生成乙醇

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