Question

室溫時，將一定量的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應后，對于所得溶液的敘述一定正確的是（　�。�

A、若pH＜7，則c （CH₃COO ^-）＞c（Na ⁺）＞c（ H ⁺ ）＞c （OH ^-）

B、若pH=7，且V（酸）=V（堿），則c（ 酸）＞c（堿）

C、若pH＞7，且V（酸）=V（堿），則c（ 酸）＜c（堿）

D、無論溶液的酸堿性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^- CH₃COOH

Answer 1

分析：A．如果pH＜7，則溶液中c （H⁺）＞c （OH^-），溶液為NaAc、HAc的混合溶液，溶液中HAc濃度可能遠遠大于NaAc的濃度，根據溶液中的溶質判斷離子濃度大小；
B．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，要使醋酸鈉溶液呈中性，則酸應該稍微過量；
C．若pH＞7，混合后為NaAc溶液，或NaAc、HAc的混合溶液，或NaAC、NaOH的混合溶液；
D．依據溶液中存在的微粒分析判斷．

解答：解：A．如果pH＜7，溶液為NaAc、HAc的混合溶液，如果醋酸的濃度遠遠大于醋酸鈉濃度，則溶液中c （H⁺）＞c（Na⁺），故A錯誤；
B．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，要使醋酸鈉溶液呈中性，則酸應該稍微過量，酸和堿的體積相等，V（酸）=V（堿），則c（ 酸）＞c（堿），故B正確；
C．如果V（酸）=V（堿），則c（ 酸）=c（堿），則兩者混合時恰好反應生成醋酸鈉，溶液的pH＞7，故C錯誤；
D．無論溶液的酸堿性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^- CH₃COOH、H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確強弱電解質的性質是解本題關鍵，難度較大．