【題目】下列關(guān)于電子式的表述正確的是（ ）

A.HClO的電子式為

B.SCl2的電子式為

C.用電子式表示HCl的形成過(guò)程為

D.已知SCN-每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為

【答案】D

【解析】

A．HClO是共價(jià)化合物，氯原子最外層有7個(gè)電子，氧原子最外層有6個(gè)電子，各原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯需形成1對(duì)共價(jià)鍵，氧需形成2對(duì)共價(jià)鍵，故HClO電子式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；

B．硫原子最外層有6個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子應(yīng)分別與2個(gè)氯原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其正確的電子式應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；

C．HCl為共價(jià)化合物，以共用電子對(duì)成鍵，用電子式表示HCl的形成過(guò)程為，故C錯(cuò)誤；

D．SCN中S、C.N原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

B. 若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

C. 檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

D. 正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)用 NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

I

II

III

鹽酸體積(mL)

100.0

100.0

100.0

樣品質(zhì)量/g

9.2

15.7

27.6

CO2體積/L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.24

3.36

3.36

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·Lˉ1

(2)使鹽酸恰好完全反應(yīng)，所需要的樣品質(zhì)量為______g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)W 在周期表中的位置是_______，Q、R、T 三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(用元素符號(hào)表示)，Q 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________，

(2)元素的原子得電子 能力：Q________________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)原子序數(shù)比 R 多 1 的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是

A. 原子半徑：丙＜�。嘉�B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞�。疚�D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡(jiǎn)單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關(guān)敘述不正確的是

A. 化合物中含有離子鍵

B. 五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即：)的合成路線如下(部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去)：

已知：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)GMA的分子式______________________；B中的官能團(tuán)名稱：______________________；甘油的系統(tǒng)命名：______________________。

(2)驗(yàn)證D中所含官能團(tuán)各類的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，所需試劑有______________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤：____________________。反應(yīng)⑧：______________________。

(4)M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)：____________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定條件下水解

(5)已知： { 2 }。參照上述合成路線并結(jié)合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機(jī)物C的路線流程圖：丙烯Br________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將溶液分別滴加到濃度均為的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(用表示，不考慮的水解)。下列敘述正確的是( )。

A. 的數(shù)量級(jí)為

B. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液

C. 所用溶液的濃度為

D. 平衡常數(shù)為，反應(yīng)趨于完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】產(chǎn)自我國(guó)西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物。可通過(guò)以下方法對(duì)塊堿樣品的組成和含量進(jìn)行分析測(cè)定。

Ⅰ.定性測(cè)定NaCl的存在：

(1)取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后再滴加_________________溶液，能觀察到有_______________________產(chǎn)生，說(shuō)明塊堿中含有NaCl。

Ⅱ.定量測(cè)定Na2CO3的含量：

準(zhǔn)確稱量w g樣品置于如下裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過(guò)測(cè)定生成氣體的體積來(lái)求算Na2CO3的含量。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

(2)測(cè)定裝置中，導(dǎo)管a的作用是___________________________________________。

(3)為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，溶液b最宜選用___________________________________。

①飽和食鹽水 ②飽和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

(4)若根據(jù)所取樣品的質(zhì)量估計(jì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體體積最多在30mL左右,則產(chǎn)生氣體前對(duì)量氣裝置讀數(shù)時(shí)，裝置內(nèi)的裝液量和液面調(diào)節(jié)最為合理的是_______________________(填虛線框中對(duì)應(yīng)這的字母編號(hào))。

(5)用你以上所選出的最為合理的讀數(shù)為起點(diǎn)，若終點(diǎn)讀數(shù)為17.60mL，則反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體的測(cè)定體積為_____________mL。若實(shí)驗(yàn)溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1，由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達(dá)式為： __________________。

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