【題目】下列實驗方案設計中，能達到實驗目的的是( )

選項

實驗目的

實驗方案

A

探究濃度對化學反應速率的影響

兩支試管中分別盛有和的酸性高錳酸鉀溶液，同時各加入的草酸溶液，觀察紫色褪去的快慢

B

探究蔗糖水解產(chǎn)物的還原性

在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察是否產(chǎn)生紅色沉淀

C

探究濃度對化學平衡的影響

向和混合溶液中加入4滴飽和溶液，觀察溶液顏色變化

D

檢驗溶液中的

向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 反應物濃度越大，反應速率越快，溶液褪色時間越短，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的化學反應方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀的濃度不同，且生成的MnSO4可作催化劑，不能探究濃度對化學反應速率的影響，A錯誤；

B. 蔗糖中加入稀硫酸水解生成葡萄糖，應在堿性溶液中檢驗葡萄糖的還原性，沒有加堿至堿性，不能檢驗蔗糖水解產(chǎn)物的還原性，B錯誤；

C. 增大氯化鐵溶液的濃度，根據(jù)溶液顏色變化來判斷反應方向，如果溶液顏色加深，則說明平衡向正反應方向移動，所以能達到實驗目的，C正確；

D. 檢驗溶液中的，用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除氯化銀的干擾，應先加入鹽酸，若無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，D錯誤；故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。

有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且難分解

實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反應裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：

（1）儀器A的名稱為___________；

（2）儀器B的作用是_____________________；

（3）裝置丙中盛放的試劑為____________，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應的離子方程式為___________________；

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)

①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。

①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________，

②設計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）

A.取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4。

B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。

（6）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

①寫出該電池正極發(fā)生的電極反應式_______________________________

②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。

(1)甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是____________。

(2)裝置乙中的品紅溶液褪色證明SO2具有_______性。

(3)在裝置乙的試管口放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，請寫出SO2與NaOH溶液反應的離子方程式：_____________。

(4)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應采取的操作是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題：

已知：RCHO+R＇OH+R＂OH

（1）A的名稱是__________；B分子中共面原子數(shù)目最多為__________；C分子中與環(huán)相連的三個基團中，不同化學環(huán)境的氫原子共有__________種。

（2）D中含氧官能團的名稱是__________，寫出檢驗該官能團的化學反應方程式：__________。

（3）E為有機物，能發(fā)生的反應有__________。

a．聚合反應b．加成反應c．消去反應d．取代反應

（4）B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結(jié)構(gòu)：________。

（5）以D為主要原料制備己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。

（6）問題（5）的合成路線中第一步反應的目的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/（g/100g水）

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為___，電池反應的離子方程式為___。

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經(jīng)F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___，其原理是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某醫(yī)藥中間體F的制備流程如圖(部分產(chǎn)物已略去)。

已知：(表示烴基)

(1)F中含有官能團的名稱是羧基和_______。

(2)實驗室制取乙炔的化學方程式為____________。

(3)A不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4)反應①～④中，屬于加成反應的是___________(填序號)。

(5)反應⑥的化學方程式為________。

(6)E的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(7)某聚合物的單體與互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為，且能與溶液反應，則聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(8)已知：i. +

ii.RCH=CHR′RCHO+R′CHO(R，R′表示烴基)

以和為起始原料合成，選用必要的無機試劑，寫出合成路線流程圖： _______________。合成路流程圖例：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O； Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是

A.X為負極，Y為正極

B.該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

C.在標準狀況下，通入 5.6 L O2完全反應后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．已知在 1×105 Pa、298 K 時斷裂 1 mol H—H 鍵吸收的能量為 436 kJ，斷裂 1 mol N—H 鍵吸收的能量為391 kJ，斷裂 1 mol N≡N 鍵吸收的能量是 945 kJ。

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應 是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)在 298 K 時，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放入一密閉容器中，加入催化劑進行反應。理論上完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則 Q1 為_____kJ。

(3)實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為 Q2，Q1 與Q2 的大小關系為_____

A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C．Q1＝Q2

Ⅱ．微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液呈酸性，示意圖如圖：

(1)該電池中外電路電子的流動方向為_____(填“從A 到B”或“從B 到A”)。

(2) B 電極附近氧氣發(fā)生的電極反應為_____。

III．某可逆反應在體積為 2 L 的密閉容器中進行，0～3 分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、C 均為氣體，B 為固體)

(1)該反應的化學方程式為_____。

(2)下列說法正確的是_____。

A. 2min 內(nèi) A 表示的反應速率為 0.5mol·L-1·min-1

B. 增加B 的物質(zhì)的量，可使反應速率加快

C. 當容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

D. 當容器內(nèi)壓強保持不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.乙醛和乙烯均能使溴水褪色，兩者的反應原理不同

B.淀粉和纖維素均可以制酒精，酒精在某種微生物作用下發(fā)生氧化反應得到醋酸

C.蛋白質(zhì)溶液在強酸、強堿、紫外線和加熱條件下都能發(fā)生變性

D.甲苯的一氯代物有4種，甲苯與氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物也只有4種

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