【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（　　）

A. 2.5×1019個 B. 2.5×1022個 C. 5×1019個 D. 5×1022個

【答案】B

【解析】試題分析：鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg，則一個鉛筆字含有碳的質(zhì)量為0.5mg，因此一個鉛筆字含有的碳的物質(zhì)的量為5×10－4/12mol，因此含有的碳原子的數(shù)目是5×10－4×6.02×1023/12=2.5×1019，故選項A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中不正確的是

A. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

B. 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

C. 可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為；檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ．
（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式為 ．
②Y電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式為 ． （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（ ）

A.生成一種新離子B.生成一種新分子

C.生成一種新原子D.生成一種新單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來，濕法煉銅有了新進展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4的晶體，含結(jié)晶水）。

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________；

（2）反應(yīng)II中CuO的作用是_________________________；

（3）寫出加入試劑b發(fā)生的反應(yīng)離子方程式_________________________________________；

（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作I應(yīng)為___________________________；

（5）生產(chǎn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有__________________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1molL﹣1氨水中加入少量的氯化銨晶體，則溶液的pH（　�。�
A.變小
B.變大
C.不變
D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3.52 克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體3584mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mo1/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A. 合金中銅和鎂的物質(zhì)的量相等

B. 加入NaOH溶液的體積是100mL

C. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 克

D. 濃硝酸與合金反應(yīng)中起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：

（1） A分子結(jié)構(gòu)中在一個面上最多有________個原子。D→E 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是_______。 D 中含有的官能團名稱是________。

（2）B→C的化學(xué)方程式是______. (K2CO3 在方程式中作催化劑)

（3）滿足下列條件①和②的D的同分異構(gòu)體的個數(shù)為________。

寫出一種同時滿足下列條件①②③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩種處于對位的取代基

②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（4）E→F的反應(yīng)中還可能生成一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（5）由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X (C10H10N3O2Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡式為 ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列說法錯誤的是

A. 該電池充電可能引起電池正極發(fā)生金屬鋰沉積

B. 充電時當(dāng)外電路通過1mole-時理論上由2molLi0.9C6轉(zhuǎn)化為Li0.4C6

C. 電池放電時電解質(zhì)的微粒Li+由負極向正極移動

D. 電池放電時正極的電極反應(yīng)式為Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2

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