Question

(1)下列化合物中熔點最高的是        。
A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
(2)基態(tài)鉻(Cr)原子的外圍電子排布式是                          ,這樣排布使整個體系能量最低,原因是                      。
(3)氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關的氫鍵可表示為： ④ 。
下列各項中與氫鍵有關的是             。
a．甘油與水互溶           b．HBr的沸點高于HCl  c ．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛
d．水分子比硫化氫分子穩(wěn)定   e．碘在乙醇中的溶解度較大，但不能用乙醇從碘水中萃取碘
(4)下列物質(zhì)的晶體中含有陽離子的是        ，分子中存在π鍵的是      ,既含極性鍵又含非極性鍵的是           。
A．K   B．H₂O₂  C．CH₃NH₂   D．HCOONa   E．F₂C＝CF₂   F．CO₂   G．C₂HCl₂Br
(5)下列各項的比較中正確的是          。
A．第一電離能：Mg＞Al   B．電負性:P＞Ge   C．穩(wěn)定性:AsH₃＞H₂S  D．金屬性:₂₀X＜₃₀Y

Answer 1

（1）C  
（2）3d⁵4s¹    3d、4s軌道上的電子均為半充滿狀態(tài) 
（3）O-H…N或N-H…O        ace
（4）AD   EF   BG 
（5）AB

試題分析：（1）四種物質(zhì)均是離子化合物，形成的晶體均是離子晶體。離子晶體的熔點隨晶格能的增大而升高。形成離子晶體的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高。離子半徑是Na^＋＜K^＋、F^－＜Cl^－＜Br^－＜I^－，所以晶格能最大的是氟化鈉，因此熔點最高的是氟化鈉，答案選C。
（2）鉻的原子序數(shù)是24，則依據(jù)核外電子排布過濾可知，基態(tài)鉻(Cr)原子的外圍電子排布式是3d⁵4s¹；由于3d、4s軌道上的電子均為半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以這樣排布使整個體系能量最低。
（3）由于氮元素的非金屬性強，能與水分子中的氫原子形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水，氫鍵可以表示為O-H…N或N-H…O。a．甘油中的氧原子能與水分子中的氫原子形成氫鍵，因此甘油與水互溶；b．HBr的沸點高于HCl與分子間作用力有關系，與氫鍵無關；c ．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛，這是由于前者形成分子內(nèi)氫鍵，而后者形成分子間氫鍵；d．水分子比硫化氫分子穩(wěn)定與氧元素的非金屬性強于硫元素有關系，與氫鍵無關，氫鍵不能影響分子的穩(wěn)定性；e．碘在乙醇中的溶解度較大，但不能用乙醇從碘水中萃取碘，這是由于乙醇與分子能形成氫鍵，與水互溶，所以答案選ace。
（4）K形成的晶體是金屬晶體，是由金屬陽離子與自由電子形成的；HCOONa形成的晶體是離子晶體，含有金屬陽離子，所以晶體中含有陽離子的是金屬鉀和甲酸鈉，答案選AD；π鍵只能存在于雙鍵或三鍵中，因此分子中存在π鍵的是F₂C＝CF₂和CO₂，答案選EF；由同種非金屬元素形成的共價鍵是非極性鍵，由不同種非金屬元素形成的共價鍵是極性鍵，所以既含極性鍵又含非極性鍵的是H₂O₂和C₂HCl₂Br，答案選BG。
（5）A．金屬性越強，第一電離能越小。但由于鎂元素的3s廣東處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能：Mg＞Al，A正確；B．非金屬性越強，電負性越大，非金屬性是P＞As＞Ge，則電負性:P＞Ge，B正確；C．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。非金屬性是S＞Se＞As，所以穩(wěn)定性:AsH₃＜H₂S，C不正確；D．原子序數(shù)為20和30的元素分別是Ca和Zn，則根據(jù)金屬活動順序表可知金屬性:₂₀X＞₃₀Y，D不正確，答案選AB。