氯化鈉溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途．現(xiàn)配置1L 0.2mol?L-1NaCl溶液．請回答問題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題
（1）計(jì)算并稱量需要NaCl的質(zhì)量為______ g
（2）溶解為加速溶解，可進(jìn)行的操作是______
（3）轉(zhuǎn)移指出示意圖中的兩處錯(cuò)誤：
錯(cuò)誤1：______
錯(cuò)誤2：______
（4）定容若俯視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

（1）m=nM=CVM=0.2mol?L-1×1L×58.5g/mol=11.7 g．
故答案為：11.7．
（2）玻璃棒的作用有攪拌和引流，為加速溶解可用玻璃棒攪拌．
故答案為：用玻璃棒攪拌．
（3）轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流；配制1L溶液要用1000mL容量瓶．
故答案為：向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流；容量瓶容積與所配溶液體積不匹配．
（4）定容觀察液面時(shí)俯視，溶液體積偏小，濃度偏高．
故答案為：偏高．
分析：（1）根據(jù)m=nM=CVM計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量．
（2）根據(jù)玻璃棒的作用分析．
（3）轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流；配制1L溶液要用1000mL容量瓶．
（4）根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?三明一模）氯化亞銅（CuCl）在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑．工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如圖所示：

已知：①CuCl難溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；②CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應(yīng)式為CuCl2-
H2O
CuCl↓+Cl-．
（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+
2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+
．
（2）在反應(yīng)（1）中，溫度升至70～80℃，并使用NaCl濃溶液，主要目的是
提高CuCl2-的生成速率
提高CuCl2-的生成速率
．
（3）在反應(yīng)（1）中，還原劑除了可用SO2外，還可選用
AB
AB
（填標(biāo)號）．
A．Na2SO3 B．Cu   C．Ag
（4）過濾所得沉淀須迅速用
95%乙醇
95%乙醇
（填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的CO會使催化劑中毒，可通過下列反應(yīng)除去．
[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生產(chǎn)中為了提高CO的吸收率，可采用的措施是
加壓降溫
加壓降溫
．
（6）CuOH不穩(wěn)定易分解為Cu2O  298K時(shí)，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法，因原料利用率高，并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽(yù)中外。侯氏制堿\]法的基本做法是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：
NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計(jì)了如下一套實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。
（1）A、D中最合適的試劑為：A_______；D_______。（填名稱）
（2）本實(shí)驗(yàn)在具體操作過程中，應(yīng)先通_________氣體，再通________氣體，原因是________________。
（3）指出該裝置中的錯(cuò)誤_________。（至少兩處）
（4）在改進(jìn)裝置后，該同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g，實(shí)驗(yàn)最后得到無水碳酸鈉26.0g，則其產(chǎn)率為________；該同學(xué)針對其實(shí)驗(yàn)結(jié)果，認(rèn)真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯(cuò)誤，則主要原因是________________________。
（5）在侯氏制堿法工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本。請問本實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

氯化亞銅（CuCl）在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑．工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如圖所示：

已知：①CuCl難溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；②CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應(yīng)式為CuCl2-數(shù)學(xué)公式CuCl↓+Cl-．
（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）在反應(yīng)（1）中，溫度升至70～80℃，并使用NaCl濃溶液，主要目的是______．
（3）在反應(yīng)（1）中，還原劑除了可用SO2外，還可選用______（填標(biāo)號）．
A．Na2SO3 B．Cu　 C．Ag
（4）過濾所得沉淀須迅速用______（填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的CO會使催化劑中毒，可通過下列反應(yīng)除去．
[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生產(chǎn)中為了提高CO的吸收率，可采用的措施是______．
（6）CuOH不穩(wěn)定易分解為Cu2O 298K時(shí)，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：三明一模 題型：填空題

氯化亞銅（CuCl）在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑．工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如圖所示：
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已知：①CuCl難溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；②CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應(yīng)式為CuCl2-
H2O
CuCl↓+Cl-．
（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）在反應(yīng)（1）中，溫度升至70～80℃，并使用NaCl濃溶液，主要目的是______．
（3）在反應(yīng)（1）中，還原劑除了可用SO2外，還可選用______（填標(biāo)號）．
A．Na2SO3 B．Cu   C．Ag
（4）過濾所得沉淀須迅速用______（填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的CO會使催化劑中毒，可通過下列反應(yīng)除去．
[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生產(chǎn)中為了提高CO的吸收率，可采用的措施是______．
（6）CuOH不穩(wěn)定易分解為Cu2O  298K時(shí)，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

我國著名化學(xué)家侯德榜生先發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽(yù)海內(nèi)外�！昂钍现茐A法”的原理是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得的碳酸氫鈉晶體加熱分解后即 可得到純堿。它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：
NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的一套實(shí)驗(yàn)裝置：
實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化鈉。
(1)A、D中最合適的試劑為：A________；D________(填名稱)。
(2)本實(shí)驗(yàn)具體操作過程中，應(yīng)先通入________氣體，再通入________氣體；原因是_________________________________________________________________。
(3)指出該裝置中的錯(cuò)誤(至少兩處)__________________________________________ 。
(4)在改進(jìn)裝置中，該興趣小組同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g，實(shí)驗(yàn)最后得到無水碳酸鈉26.0 g，則其產(chǎn)率為________；該興趣小組同學(xué)針對其實(shí)驗(yàn)結(jié)果，認(rèn)真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯(cuò)誤，則主要原因是_______________________________________________。
(5)在“侯氏制堿法”工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？____________。

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