【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H<0,下列說法正確的是( )
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時間
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
【答案】B
【解析】
試題分析:A、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),逆反應(yīng)速率增大更多,平衡向逆反應(yīng)移動,故A錯誤;B、升高溫度反應(yīng)速率加快,縮短到達(dá)平衡的時間,故B正確;C、該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動,增大壓強有利于平衡向氣正反應(yīng)移動,故C錯誤;D、該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向進(jìn)行,減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動,即向逆反應(yīng)移動,故D錯誤;故選B。
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【題目】等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO氣體的物質(zhì)的量最多的是( )
A. Fe B. FeO C. Cu D. Fe3O4
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【題目】下列關(guān)于油酯的敘述中不正確的是( )
A. 油酯屬于酯類 B. 油酯沒有固定的熔、沸點
C. 油酯都不能使溴水褪色 D. 油酯是高級脂肪酸的甘油酯
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【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,向20.00mL0.01000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L-1的NaOH溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是( )
A. 若a點溶液呈酸性,則a點有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
B. 從b到c: 逐漸增大
C. 水的電離程度:b點<c點
D. b點有0.01000molL-1 + c(H+)= c(Na+)-c(CH3COOH)+ c(OH-)
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【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是( 。
選項 | A | B | C | D |
實驗 過程 | ||||
實驗 目的 | 將乙二醇(HOCH2CH2OH)轉(zhuǎn)化為乙二酸(H2C2O4) | 比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應(yīng)的催化效果 | 證明稀硝酸與銅反應(yīng)時表現(xiàn)出氧化性 | 用SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氧和鈉能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學(xué)式為_______;晶胞中氧原子的配位數(shù)為________;列式計算晶體F的密度(g·cm-3)________。
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【題目】(1)1mol HNO3的質(zhì)量是____________, 1mol HNO3含有_____mol氧原子。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl氣體溶于水中配成1L溶液,所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_______________。
(3)2mol OH 約含有__________________個電子。
(4)9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液,其中Cl-濃度為________mol· L-1。
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【題目】在實驗室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,應(yīng)使用下列試劑中的( )
A. NaOH溶液 B. 石灰水 C. 氨水 D. 硫酸
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【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
(1)填充物用60℃溫水溶解,目的是_________。
(2)銅帽溶解完全后,可采用______方法除去溶液中過量的H2O2。
(3)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正極的電極反應(yīng)式為______________。
(4)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示:
根據(jù)上圖可知:
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高,汞的吸收率_______。
②在pH為12~14條件下,KMnO4溶液吸收Hg的化學(xué)方程式________。
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為: 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①當(dāng)1mol MnO(OH)參加反應(yīng)時,共有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
②已知:MnCO3和Mn(OH)2的Ksp分別是9×10-11、4×10-14。工業(yè)上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3和NH4HCO3來制備碳酸錳, 若溶液中Mn2+為1.0mol·L-1,為盡可能多的獲得高純碳酸錳,應(yīng)控制溶液中c(CO32-)_______≥mol·L-1,過程中應(yīng)控制pH<_______。[Mn2+沉淀完全;lg2=0.3]
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