7．“神舟九號(hào)”在2012年6月18 號(hào)與“天宮一號(hào)”進(jìn)行交會(huì)對(duì)接，宇航員進(jìn)入“天宮一號(hào)”生活了10余天，之后飛船于6月29日在內(nèi)蒙古順利著陸．在航天工業(yè)上應(yīng)用了許多尖端合成材料，下列不屬于合成材料的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維B．硅橡膠C．合成纖維D．黏合劑

分析 有機(jī)合成材料簡(jiǎn)稱(chēng)合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個(gè)特征：有機(jī)物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見(jiàn)材料的分類(lèi)進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A．光導(dǎo)纖維是主要成分是二氧化硅，不是有機(jī)物，故A正確；
B．硅橡膠是有機(jī)合成材料，故B錯(cuò)誤；
C．合成纖維是有機(jī)合成材料，故C錯(cuò)誤；
D．黏合劑是有機(jī)合成材料，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查合成材料，題目難度不大，解決的關(guān)鍵是能對(duì)合成材料的范圍有明確的認(rèn)識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線(xiàn)如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）化合物H中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基，反應(yīng)3的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；
（2）反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；
（3）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）寫(xiě)出化合物F滿(mǎn)足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)    ③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請(qǐng)結(jié)合題目所給信息，
寫(xiě)出以為原料制備該化合物的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖所示裝置：
（1）該原電池裝置中負(fù)極為鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極為銅，發(fā)生還原反應(yīng)．
（2）原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）電子流向是從鋅到銅，電流方向是從銅到鋅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確（　�。�
A．PH由大到小的順序：②＞③＞①B．水電離的C（H+）：③＞①＞②
C．C（NH4+）：③＞①D．①②等體積混合后的溶液：C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．減少NO2、SO2、CO等有害氣體對(duì)大氣環(huán)境的危害，是人類(lèi)的共同追求．
已知：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=+41.8kJ•mol-1
（1）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
（2）當(dāng)上述反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）當(dāng)給已達(dá)平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時(shí)，平衡常數(shù)K′變大．（變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．碳酸鈣可以降低胃酸的濃度而被用作胃藥的抗酸劑．某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定一胃藥中碳酸鈣的含量，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)操作：
①配制0.1  mol•L-1的HCl溶液和0.1  mol•L-1的NaOH溶液各100mL；
②取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此藥片，磨碎后放入燒杯中并加入20.0mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1  mol•L-1的NaOH溶液滴定，用去V mL達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④向燒杯中加入25mL 0.1  mol•L-1的HCl溶液．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出正確的實(shí)驗(yàn)操作順序（用序號(hào)表示）：②①④③．
（2）在下圖所示的儀器中配制0.1  mol•L-1的HCl溶液和0.1  mol•L-1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序號(hào)）AC，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器的名稱(chēng)）燒杯、玻璃棒．
（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是100mL．
（4）寫(xiě)出步驟④中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（5）在進(jìn)行步驟③時(shí)，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，使溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）每粒該胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是（0.125-0.005V）g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．少量Cl2通入FeBr2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，已知Cl2+2Br-=Br2+2Cl-比較Fe2+、Cl-、Br-還原性強(qiáng)弱Fe2+＞Br-＞Cl-，足量Cl2通入FeBr2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若將BaCl2溶液分裝兩只試管，一支加稀HNO3溶液，另一支加NaOH溶液，然后再分別通入SO2，結(jié)果兩試管中都有白色沉淀生成．由此得出下列結(jié)論合理的是（　�。�
A．SO2有還原性和酸性
B．兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4
C．BaCl2有兩性
D．甲試管沒(méi)有白色沉淀生成而乙試管有

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