【題目】已知RxO ＋MnO ＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O變化過程中，0.2 mol RxO 參加反應，共轉移0.4 mol 電子。
（1）反應的氧化產(chǎn)物為。
（2）x＝。
（3）參加反應的氫離子的物質(zhì)的量為。

【答案】
（1）RO2
（2）2
（3）0.64 mol
【解析】（1）RxO ＋MnO ＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O反應中錳元素化合價降低，是氧化劑，R元素化合價升高，被氧化，故氧化產(chǎn)物是RO2；
（2）0.2 mol RxO42－參加反應時，生成RO2，該反應共轉移0.4 mol電子，則0.2×（4x-6）=0.4，解得x=2；
（3）根據(jù)電子守恒配平后的化學方程式為：5R2O42－+2MnO4－+16H＋=10RO2+2Mn2＋+8H2O，當消耗5moR2O42－時，需要氫離子的物質(zhì)的量是16mol，所以0.2 mol R2O42－參加反應時，反應的H＋的物質(zhì)的量為0.64mol；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dg·mL－1 ， 則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀）

（1）用濾渣制備粗硅的化學反應方程式為
（2）下列說法正確的是
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．結合質(zhì)子的能力：CO32﹣＞AlO2﹣＞HCO3﹣
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2﹣＜Al3+
（3）濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是 ， 通過現(xiàn)象說明此礦山中不含Al2O3
（4）該礦石和稀HNO3發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．該組同學利用該反應原理設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，實驗記錄有關數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測草酸溶液體積（mL）

0.1000mol/LKMnO4標準溶液體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

10.02

第二次

25.00

0.22

11.32

第三次

25.00

1.56

11.54

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是 ．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x= ．
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，原子數(shù)相同的是

A. 2 L CO和2 L O2

B. 標況下2 mol CO2和44.8 L水

C. 0.2 mol H2和4.48 L HCl

D. 同溫同壓下，2L氧氣與2L氯氣和氯化氫的混合氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鉛蓄電池（總反應：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ ）電解苦鹵水 （含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（ ）

A.鉛蓄電池放電時的正極反應是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O
B.電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br﹣而不是Cl﹣ ， 說明當其它條件相同時Br﹣的還原性強于Cl﹣
C.鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源負極相連
D.忽略能量消耗，當b極產(chǎn)生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 molH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HIH2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是（ ）

A.該溫度下，反應的平衡常數(shù)是
B.0～2min內(nèi)的HI的平均反應速率為0.05mol?L﹣1?min﹣1
C.恒壓下向該體系中加入N2 ， 平衡不移動，反應速率不變
D.升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品安全國家標準（GB2760﹣2014）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對SO2性質(zhì)進行探究．

（1）（i）儀器A的名稱是；
（ii）儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，并與C中H2O2完全反應，C中化學反應方程式為；
（2）小組同學為探究SO2的漂白性和還原性，設計了如下實驗．
a漂白性 用如圖2所示裝置（氣密性良好）進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化．
（i）足量堿石灰的作用是；
（ii）從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�；
b還原性 將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應．
（iii）SO2與FeCl3反應的離子方程式是 ， 如何檢驗該反應所得含氧酸根離子
（iv）實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣；則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的Fe與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，其中化學反應速率最大的是

選項

硫酸濃度

反應溫度

鐵的狀態(tài)

A．

0.5 mol/L

20℃

塊狀

B．

0.5 mol/L

20℃

粉末狀

C．

1 mol/L

35℃

塊狀

D．

2 mol/L

35℃

粉末狀

A. AB. BC. CD. D

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