Question

【題目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________________________。

（2）C的氫化物分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是 。中心原子的雜化方式為 。

（4）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如上圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為 。

Answer 1

【答案】（1）Na＜S＜P＜Cl （2）極性 （3）三角錐形 sp3（4） 1∶2

【解析】試題分析：B原子的p軌道半充滿，外圍電子排布式應(yīng)為ns2np3，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的，由于氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族其它氣態(tài)氫化物，則B為P元素；D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p5，故D為Cl元素；A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層，則A為Na元素；C與A形成A2C型離子化合物，則C為第ⅥA主族元素，根據(jù)核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E可知，C為S元素；E的原子序數(shù)為26，則為Fe元素。

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能的順序?yàn)椋?/span>Na＜S＜P＜Cl；

（2）C的氫化物為H2S，分子立體構(gòu)型和水分子相似，為V形，分子中正負(fù)電荷中心不重疊，為極性分子；

（3）PCl3中含有3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為，所以分子的空間構(gòu)型是平三角錐形，中心原子的雜化方式為sp3；

（4）體心立方晶胞實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)為，面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)為，故二者含有原子數(shù)目之比為2：4=1：2。