【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成,取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是( )
A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子
B. 氣體A的化學(xué)式是CO2,其電子式為O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓
【答案】C
【解析】
某溶液加入過量的鹽酸后產(chǎn)生氣體,說明有碳酸根離子,則鋇離子鐵離子和銅離子都不存在,溶液A加入過量的氨水產(chǎn)生白色沉淀,則說明原溶液中有偏鋁酸根離子,沉淀為氫氧化鋁,濾液B加入過量的氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有硫酸根離子,濾液C加入過量的稀硝酸和硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,因?yàn)樽畛跫尤臌}酸,不能說明原溶液中是否有氯離子。A. 通過分析,原溶液中一定有偏鋁酸根離子,碳酸根離子,硫酸根離子,鈉離子,不能確定氯離子,故錯誤;B. 氣體A的化學(xué)式是CO2,其電子式為,故錯誤;C. 通過分析可知原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+,故正確;D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故錯誤。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A為短周期元素,A-F6種元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中A的基態(tài)原子的能層序數(shù)與最外基電子數(shù)相等。回答下列問題(請用元素符號表示相關(guān)化學(xué)式):
(1)F的價(jià)電于排布式為_______________。
(2)B、C、D原子的電負(fù)性由大到小的順序是_______________。
(3)化合物BE2微溶于水,為______(填“極性“成“非極性”)分子,BE2______ (填“能”或“不能”)分離常見的B的單質(zhì)和正的單質(zhì)的混合物。
(4)下圖為FE晶胞的一部分,F(xiàn)原子的周圍最近的E原子有__個;若FE晶胞參數(shù)為a,作為數(shù)軸單位,在坐標(biāo)原點(diǎn)的F原于坐標(biāo)參數(shù)記為(0,0,0),則圖中E原子的坐標(biāo)參數(shù)為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 將1mol Cl2 通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子數(shù)之和為2NA
B. 100g CaCO3晶體和100g KHCO3晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L NO 和2.24L O2 混合后,原子總數(shù)為0.6NA
D. 已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑,若有5mol H2O 參加反應(yīng),則被水還原的BrF3分子數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】E是一種重要的工業(yè)原料,E的合成方法如下:
已知:
回答下列問題
(1)B分子中的官能團(tuán)名稱是_______________。
(2)④過程中的反應(yīng)類型是_______________。
(3)A的同分異構(gòu)體有多種,其中有兩個側(cè)鏈,既具有酚的性質(zhì)又具有醇的性質(zhì)的物質(zhì)有_____種;其中有兩個甲基的結(jié)構(gòu)簡式是______(寫一種即可)。
(4)已知: 。設(shè)計(jì)一條由苯和乙烯為起始原料制備的合成路線:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中屬于鹽類水解反應(yīng)的是( )
①NH3+H2ONH4++OH-②HCO3-+H2OH2CO3-+OH-
③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑
⑤NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
A. ②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置__________。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)______。
(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有________________________________________________________________________。
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:_____________________。
(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征( )
A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙,而濁液的分散質(zhì)不能
B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
D.分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z 為原子序數(shù) 1~20 號內(nèi)的元素,將 4.7g X 的最高價(jià)氧化物X2O溶于 95.3g 水中,所 得溶液濃度為 5.6% 。Y 元素原子與 X 元素原子的最外電子層電子數(shù)相同,12g Y 的氫氧化物恰好被0.75 mol/L 的鹽酸 400mL 所中和。Z、Y 的原子核外電子層數(shù)相同,16g ZO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 為 5.6L。試求 X、Y、Z 元素名稱。X______________,Y_______________,Z____________
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