【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題：
（1）下列敘述不正確的是 A a電極是負(fù)極
B b電極的電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為：a極b極
（3）若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4 ， 則電極反應(yīng)式為：a極b極

【答案】
（1）B
（2）2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
（3）2H2﹣4e﹣=4H+；O2+4H++4e﹣=2H2O
【解析】解：（1）A、氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的a極為電源的負(fù)極，故A正確； B、氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定其電極反應(yīng)式，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故C正確；
D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，故D正確．
故選B；（2）當(dāng)電解質(zhì)是堿時(shí)，氫氣失電子生成的氫離子在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，它和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是氫氣失電子和氫氧根離子生成水，即電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，所以其電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ，
所以答案是：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（3）負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)是酸，所以負(fù)極上氫氣失電子后生成的微粒是氫離子，故其電極反應(yīng)式為：2H2﹣4e﹣=4H+；正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，發(fā)生還原反應(yīng)，故其電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O，
所以答案是：2H2﹣4e﹣=4H+；O2+4H++4 e﹣=2H2O．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A．碳正離子（CH3+ ） B．碳負(fù)離子（CH3﹣） C．甲基 （﹣CH3） D．碳烯（：CH2）
①四種微粒中，鍵角為120°的是（填序號(hào)）．
②碳負(fù)離子（CH3﹣）的空間構(gòu)型為 ， 與CH3﹣互為等電子體的一種分子是（填化學(xué)式）．
（II ）在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請(qǐng)回答下列問題：
①C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> ．
②寫出Cu的核外電子排布式 ．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價(jià)為 ．
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子軌道的雜化類型為；1mol尿素分子中，σ 鍵的數(shù)目為 ．
⑤Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 晶胞的邊長為apm，則晶體的密度為gcm﹣3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一無色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+ ， 同時(shí)又測得其酸性很強(qiáng)．某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO ⑤S2﹣ ⑥CO ⑦NH ⑧Mg2+ ⑨Al3+ ， 而事實(shí)上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的是（ ）
A.③⑤⑥⑦⑨
B.①②⑤⑥⑧
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ） ①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO =BaSO4↓+H2O
③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO +H+=CO2↑+H2O
④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO +2H+=CO2↑+H2O．
A.①③④
B.①③
C.②④
D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為50%
B.當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°
C.若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
D.若在加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下圖所示A～F六種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空．
（1）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器F的是（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．a(chǎn)．分離水和CCl4的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥沙的混合物
（2）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制100mL0.5molL﹣1的稀鹽酸．①上述儀器中一定不會(huì)用到的是（填寫儀器的編號(hào)字母）
②下列關(guān)于儀器E的使用方法中正確的是（填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a、使用前應(yīng)檢查是否漏液． b．使用前必須烘干
c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器 d、熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a、沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 b．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
c．定容后搖勻，液面下降，繼續(xù)加水至刻度線 d．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g

（1）SiCl4的平均反應(yīng)速率為
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行
B.若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C.其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
D.按3：2：6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率降低
（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長：

溫度T

T1

T2

T3

平衡常數(shù)K

1.2

2.5

10

假設(shè)溫度為T1時(shí)向該反應(yīng)容器中同時(shí)加入．c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值范圍為
（4）該反應(yīng)的原子利用率為
（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)過程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiCl4和一氧化碳的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是(　　)
A.屬于不飽和烴
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.所有原子都在同一條直線上
D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以熔融LiCO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖，下列說法正確的是（ ）

A.以此電池為電源精煉銅，當(dāng)有0.1mole﹣轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2g銅溶解
B.若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O
C.該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3
D.空氣極發(fā)生電極反應(yīng)式為：O 2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣

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