6．完全燃燒一定量的無水乙醇（C2H5OH），放出的熱量為Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃燒放出的CO2，消耗50mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3．則燃燒1mol無水乙醇時(shí)放出的熱量為（　　）
A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q

分析 根據(jù)CO2與NaOH溶液反應(yīng)，根據(jù)鈉守恒以及生成等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3計(jì)算出CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)乙醇的物質(zhì)的量和熱量的關(guān)系求出．

解答 解：n（NaOH）=0.05L×6mol/L=0.3mol，根據(jù)鈉守恒，n（Na2CO3）=0.1mol，n（NaHCO3）=0.1mol，所以n（CO2）=0.2mol，則n（C2H6O）=$\frac{1}{2}$×n（CO2）=0.1mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烴燃燒的有關(guān)計(jì)算，難度中等，可以根據(jù)方程式計(jì)算，本題采取守恒計(jì)算，簡化計(jì)算，注意守恒思想在計(jì)算中的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，
①被還原的物質(zhì)是KMnO4，還原劑是HCl（填化學(xué)式）．
②若反應(yīng)生成0.5mol Cl2，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　�。�
A．金屬性：X＞Y，還原性：Z-＞W(wǎng)2-B．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z
C．離子半徑：Y2+＜X+＜Z-＜W2-D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)．常溫下，已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2，下面關(guān)于△H1、△H2的比較正確的是（　　）
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上制備純Si反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列說法正確的是（　　）
A．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
B．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反應(yīng)
C．達(dá)平衡后，減小Si的量，有利于平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，可提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醇（CH3OH）來源豐富，價(jià)格低廉，運(yùn)輸儲(chǔ)存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．（△H的數(shù)值保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（2）工業(yè)上用CO與H2反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
①該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)（填“放熱”或“吸熱”），升高溫度，平衡常數(shù)K＜（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”）在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
③溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）．
④在其他條件不變的情況下，將處于C點(diǎn)的平衡體系體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時(shí)，下列有關(guān)該體系的說法正確的是BC．
A． H2的濃度減小   B．甲醇的百分含量增大  C．$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$減小   D．$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）已知反應(yīng)2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＞ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=0.04mol/L，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.16mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．過氧化鈉溶于水：2022-+2H2O=4OH-+O2↑
C．用MnO2從酸化的海帶灰中浸取液中提取碘：MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH-
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．124 g P4（正四面體結(jié)構(gòu)）含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA
B．18 g NH4+中含有N-H鍵鍵長和鍵能均相同，且個(gè)數(shù)為4NA
C．12 g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D．60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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