【題目】已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的,C與A同主族;A與B、D、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài),在周期表中D與E左右相鄰,B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且B的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B在元素周期表的位置為第_____周期,第_____族。
(2)C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(用離子符號(hào)表示)。
(3)A、B、E可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為4:1:1,該化合物的水溶液與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________________;
(4)B的一種氫化物分子中含有18個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)式為____________;C與D同主族短周期元素原子形成個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,用電子式表示其化學(xué)鍵的形成過程為________________________。
(5)BE3在常溫下是一種淡黃色的液體,遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)和一種核外電子總數(shù)為10的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________;
(6)下列事實(shí)能證明D與E非金屬性強(qiáng)弱的是_____________________(選填字母序號(hào))。
A.常溫下,D的單質(zhì)呈固態(tài),E的單質(zhì)呈氣態(tài)
B.E的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于D的氫化物
C.E與D形成的化合物中,D呈正價(jià)
D.E的氫化物的沸點(diǎn)高于D的氫化物
(7)已知D、E兩種元素形成的化合物H,H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似,屬于______________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。5.4 g的H中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為________。
【答案】 二 VA S2->Cl- >Na+ NH4+ +OH— ==NH3 +H2O (或一水合氨) NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑ BC 共價(jià) 0.12NA
【解析】已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的,A為H元素;C與A同主族;A與B、D、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài),則C為Na元素,B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,B為N元素;在周期表中D與E左右相鄰,且B的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同,則E為Cl元素,D為S元素。
(1)B為N元素,在元素周期表中位于第二周期第VA族,故答案為:二;VA;
(2)電子層數(shù)越多,離子半徑越大,層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2->Cl- >Na+,故答案為:S2->Cl- >Na+;
(3)A、B、E可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為4:1:1,該化合物為氯化銨,氯化銨的水溶液與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為NH4+ +OH— ==NH3 +H2O,故答案為:NH4+ +OH— ==NH3 +H2O;
(4)N的一種氫化物分子中含有18個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)式為;C與D同主族短周期元素原子形成個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為過氧化氫,用電子式表示其化學(xué)鍵的形成過程為,故答案為:;;
(5)NCl3在常溫下是一種淡黃色的液體,遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)次氯酸和一種核外電子總數(shù)為10的氣體氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑,故答案為:NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑;
(6)A.非金屬性強(qiáng)弱與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān),錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,E的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于D的氫化物,能證明D與E非金屬性強(qiáng),正確;C.E與D形成的化合物中,D呈正價(jià) ,說明E吸引電子的能力強(qiáng),能證明D與E非金屬性強(qiáng),正確;D.物質(zhì)的沸點(diǎn)與非金屬性的強(qiáng)弱無關(guān),錯(cuò)誤;故選BC;
(7)過氧化氫屬于共價(jià)化合物,H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似,屬于共價(jià)化合物。H的分子式為S2Cl2,5.4 g的H的物質(zhì)的量為=0.04mol,含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.04mol ××3×NA/mol=0.12NA,故答案為:共價(jià);0.12NA。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng),其中反應(yīng)熱最小的是
A. 2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1
B. 2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2
C. 2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3
D. 2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)某種共性,可將CO2、SO2歸為一類氧化物。下列物質(zhì)中,也屬于同類氧化物的是( )
A.CaCO3 B.SO3 C.CuO D.KMnO4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,相同體積的N2和CO2,分子數(shù)比值為 ;物質(zhì)的量的比值 ; 原子總數(shù)之比為 ; 質(zhì)量之比為 ; 密度之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g)+Z(g) △H<0,反應(yīng)到8min時(shí)達(dá)到平衡;在14min時(shí)改變體系的溫度, 16min時(shí)建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.0~8min用Y表示該反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1
B.8min時(shí)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= 0.5
C.14min時(shí),改變的反應(yīng)條是降低了溫度
D.16min時(shí)的正反應(yīng)速率比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.金屬氧化物不一定是堿性氧化物
B.HC1、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物
D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備
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【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說法正確的是
A. 拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵,共放出1368kJ能量
B. 1molH2和0.5molO2的能量之和比1molH2O(l)的能量大242kJ
C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示.根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( )
A.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合后,其溶液中水的電離程度比純水小
C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中,pH可能減少
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