【題目】有以下物質(zhì):①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。屬于同系物的是( )。
A. ①④ B. ②③ C. ④⑤ D. ①⑤
【答案】A
【解析】分析:結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物,據(jù)此解答。
詳解:甘氨酸、丙氨酸均含有1個(gè)氨基和1個(gè)羧基,結(jié)構(gòu)相似,屬于同系物關(guān)系;苯丙氨酸含有苯環(huán),谷氨酸含有2個(gè)羧基,硝基丙烷不屬于氨基酸,則這三種物質(zhì)不能互為同系物,答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲(chóng)劑及飼料中銅的添加劑,還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅?某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。
【沉淀制備】
稱(chēng)取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中,滴4滴稀硫酸,充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/span>CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液,將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾,用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙醇洗滌。
(1)滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(2)用無(wú)水乙醇洗滌的目的是 。
【實(shí)驗(yàn)探究】
同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置,用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(3)D裝置加熱前,需要首先打開(kāi)活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關(guān)閉K,點(diǎn)燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是 ,C中盛裝的試劑應(yīng)是 。
(4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2,實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是 。
(6)同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,其原因是 。
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測(cè)量誤差小
待D中反應(yīng)完全后,打開(kāi)活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是 。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置E的質(zhì)量增加2.7 g,F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D分別是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子,它們之間有如下圖所示反應(yīng)關(guān)系:
(1)如果A、B、C、D均是1O電子的粒子。請(qǐng)寫(xiě)出A的電子式:______,D的結(jié)構(gòu)式:_____。
(2)如果A、C均是18電子的粒子,B、D均是10電子的粒子。A與B在溶液中反應(yīng)生成C和D的離子方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。已知:
①Na2S2O3·5H2O是無(wú)色晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃時(shí)的溶解度分別為60.0 g和212 g
Ⅰ 【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(省略?shī)A持裝置):
(1)儀器D的名稱(chēng)是 ;G中的試劑是 。
(2)裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。
a.蒸餾水 b.飽和NaHSO3溶液 c.飽和NaHCO3溶液
Ⅱ 【純度檢驗(yàn)】
取所得產(chǎn)品5.0 g,配成250 mL溶液。
(3)填寫(xiě)下表中的空白
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①取少量溶液于小試管中,滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 產(chǎn)品中一定含有雜質(zhì) |
②將①所得混合液過(guò)濾,向洗滌后的沉淀滴加過(guò)量稀鹽酸,加熱,并用濕潤(rùn)的品紅試紙置于管口 |
| 產(chǎn)品中含Na2SO4 |
品紅試紙不褪色 |
|
產(chǎn)品中形成Na2SO4的可能原因是 。
(4)取25.00 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,用0.050 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定,重復(fù)三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘水20.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為 。(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
(5)粗Na2S2O3·5H2O可通過(guò) 方法提純。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短,續(xù)航能力強(qiáng),被譽(yù)為“完美電池”。工作原理如圖,已知反應(yīng)的離子方程式:VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),正極電極反應(yīng)為:VO2++e-+2H+=VO2++H2O
B. 充電時(shí),陰極電極反應(yīng)為:V3++e-=V2+
C. 放電時(shí),H+從電池右邊移向左邊
D. 利用該電池電解飽和NaCl溶液(石墨作電極),2 mol VO2+發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí),可生成氣體44.8 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個(gè)數(shù)相同時(shí),則A、B兩容器中氣體體積之比為( 。
A. 1:2 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某充電電池的原理如圖所示,溶液中c(H+)=2.0mol·L-1,陰離子為SO42-,a、b均為情性電極,充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙O铝袑?duì)此電池?cái)⑹稣_的是( )
A. 放電過(guò)程中,左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色
B. 充電過(guò)程中,a極的反應(yīng)式為:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時(shí),b極接直流電源正極,a極接直流電源負(fù)極
D. 放電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)共有2.0molH+從左槽遷移進(jìn)右槽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ,且1molH﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ,水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則O2中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量( )
A.496 kJ
B.188 kJ
C.557 kJ
D.920kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有八種物質(zhì):①鋁 ②氯氣③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固體⑧A12(SO4)3請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)屬于電解質(zhì)的是______________(填序號(hào))。
(2)m mol ②的質(zhì)量為a g,則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L (用m、a、b表示) 。
(3)17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液,則溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度為__________。
(4)寫(xiě)出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式:__________________。
(5)兩物質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++ OH― = H2O,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
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