【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是( )
實(shí)驗(yàn) | 解釋 | |
A | 25℃0.1mol/L鹽酸溶液pH=1 | H2O=H++OH- |
B | 25℃0.1mol/L的NH3·H2OpH=11 | NH3·H2ONH4+ + OH- |
C | 配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸 | Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ |
D | 向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞試液后溶液變紅 | CO32-+H2OHCO3-+OH- |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.40 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②可以推測(cè)該反應(yīng)正反應(yīng)△H>0
B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化學(xué)反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO+2H2CH3OH
Ⅱ.CO2+3H2CH3OH+H2O
Ⅲ.CO2+H2CO+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知三種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表:
物質(zhì) | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
燃燒熱(kJ·mol1) | 283.0 | 285.8 | 726.5 |
①書寫25℃、101kPa條件時(shí)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________。
②計(jì)算25℃、101kPa條件時(shí)反應(yīng)Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。
(2)甲醇燃料電池(Direct Methanol Fuel Cell)屬于質(zhì)子交換膜燃料電池,其工作原理如圖所示:
①c處產(chǎn)生的氣體是_______________;
②負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________。
(3)下圖是甲醇燃料電池工作示意圖,其中A,B,D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時(shí)間后,斷開K,此時(shí)A,B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
①乙中B極的電極反應(yīng)式_______。
②乙中A極析出的氣體在標(biāo)況下的體積________。
③丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖,則②線表示的是____的變化,反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀,需要____mL 5mol/LNaOH溶液。
(4)蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下:NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。
①此蓄電池在充電時(shí),電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的________極連接。
②放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_____________________。
(5)按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作
①將K1 、K2、 K3分別只關(guān)閉一個(gè),則鐵的腐蝕的速度最快的是只閉合_____(填“K1”或 “K2”或“K3”,下同),為減緩鐵的腐蝕, 只閉合_____,該防護(hù)法稱為______________。
②只閉合K3,當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時(shí),石墨電極消耗的氣體體積為__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途說(shuō)法正確的是( )
A.明礬可作凈水劑,其凈水原理是利用其水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性
B.我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器其攜帶的太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅
C.中國(guó)高鐵走向世界其車廂采用的是鋁合金,主要是因?yàn)殇X常溫下不與氧氣反應(yīng)
D.CO、、NO、在空氣中都能較長(zhǎng)時(shí)間存在,易造成大氣污染
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列操作及現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是
序號(hào) | 操作及現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將的氨水稀釋10倍,測(cè)得pH由11變成 | 的電離程度增大 |
B | “球”浸泡在熱水中,顏色加深 | |
C | 向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液,前者為黃色,后者為紅褐色 | 溫度升高,的水解程度增大 |
D | 將固體加入飽和溶液中,一段時(shí)間后,檢驗(yàn)固體成分為 | 同溫下溶解度: |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、鋁是生活中重要的金屬材料,鐵鋁及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列說(shuō)法不正確的是__________(填序號(hào))。
①配制FeCl3、ACl3溶液時(shí),均是先將固體FeCl3、ACl3溶于較濃的鹽酸,再用蒸餾水稀釋到所需濃度
②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通過(guò)化合反應(yīng)生成
③利用氯水和KSCN溶液可以檢驗(yàn)FeCl3溶液中有無(wú)Fe2+
④加熱蒸干Al2(SO4)3溶液殘留固體的成分為Al2O3
(2)以高碗鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:
①流程中兩次焙燒均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收處理SO2的離子方程式為___________。
②添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:多數(shù)硫酸鹽的分解溫度都高于600℃
硫去除率=(1-)×100%
I.不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí),去除的硫元素主要來(lái)源于__________。
Ⅱ.700℃時(shí),添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是___________________。
③“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(3)已知25℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。
①在25℃下,向濃度均為0.1mo·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________(填化學(xué)式)沉淀。
②溶液中某離子濃度低于1.0×10-5ml·L-1時(shí),可以認(rèn)為已沉淀完全,F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時(shí),測(cè)得c(Al3+)=0.2mol·L-1,所得沉淀中__________(選填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是___________________(通過(guò)計(jì)算說(shuō)明)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B.裝置探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
C.裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)
D.裝置防止鐵釘生銹
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是( )
A.電負(fù)性:Y>Z>M
B.離子半徑:M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為
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