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20．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．KClO3在反應中失去電子
B．H2SO4是還原劑
C．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移
D．H2C2O4在反應中被氧化

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為-2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價降低，則KClO3為氧化劑，反應中得到電子，故A錯誤；
B．只有Cl、C元素化合價變化，硫酸只起到酸性的作用，故B錯誤；
C．反應中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，1mol KClO3參加反應有1mol電子轉移，故C錯誤；
D．H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意H2C2O4中C元素化合價的判斷是學生的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
Ⅰ．（1）寫出N的化學式HCl；
（2）寫出反應②的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用的試劑為：①鹽酸�、诼然^溶液　③氫氧化鈉溶液�、芴妓徕c溶液，以上試劑添加的順序可以為AD．
A．②③④①B．③④②①
C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br2．
（1）若用來提取Mg，根據上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是C．
A．分解反應  B．化合反應C．置換反應  D．復分解反應
（2）若用來提取Br2，反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是CD．
A．從外地購買                   B．在當地新建生產廠
C．從本廠生產燒堿處循環(huán)            D．從本廠生產鎂單質處循環(huán)
（3）母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg
請你判斷哪個更合適？乙（填“甲”或“乙），理由是若先提取鎂，海水中會殘留大量氫氧化鈣，再用氯氣提取溴單質時會損耗大量氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列物質不能與燒堿溶液反應的是（　�。�
A．SiO2B．Br2C．CuCl2D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列玻璃儀器中，可以用酒精燈直接加熱的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2O6）．下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是（　　）
A．是一種硅酸鹽
B．性質穩(wěn)定，不易脫色
C．易溶于強酸和強堿
D．可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一般情況下，較強的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化濃鹽酸時，有如下反應規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實驗室通常用該原理制取少量Cl2．現將一定質量的NaClO放入50mL 12.00mol•L-1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為3.36L．試計算（反應前后溶液的體積變化忽略不計）：
（1）寫出該反應的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（2）反應后溶液中HCl的物質的量濃度為6.00mol•L-1
（3）反應過程中，被氧化的HCl的物質的量為0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．SO2+H2O?H2SO3的反應類型屬于（　　）
A．分解反應B．復分解反應C．置換反應D．化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．圖中，A到L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產生棕色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質，H為紅褐色沉淀，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內只有一個質子，F為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．

回答下列問題：
（1）K所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（2）D的水溶液與少量G反應的總離子方程式為6Na+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑．
（3）寫出工業(yè)上制取單質B的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）寫出Cu與E反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．請設計實驗方案驗證E反應后的陽離子取少量反應后的溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去說明有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（　�。�
A．將MgCl2加熱熔化B．燒堿溶于水C．將AlCl3溶于水中D．硫酸氫鈉溶于水

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