【題目】下列性質(zhì)比較中不正確的是( )
A.沸點:CBr4>CF4
B.水溶性:HBr>Br2
C.硬度:鎂>鎂鋁合金
D.熔點:金剛石>NaCl
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【題目】在2A+B3C+5D反應中,表示該反應速率最快的是( )
A.v(A)═0.5 mol/(Ls)
B.v(B)═0.3mol/(Ls)
C.v(C)═0.8 mol/(Ls)
D.v(D)═1mol/(Ls)
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【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2( g )+O2( g)2SO3(g );△H<O.如圖表示當其它條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是( )
A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高
B.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
C.圖Ⅱ表示t0時刻通入氦氣對反應速率的影響
D.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
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【題目】根據(jù)下表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價,回答下列問題:
(1)元素D組成的常見單質(zhì)有兩種,分別是_______、________(寫名稱)。
(2)用電子式表示IE2的形成過程:_________________________。
(3)A、H、J的離子半徑由大到小順序是_________(用離子符號表示)。
(4)78 g J2B2與足量的水反應生成_______L(標準狀況下)氣體。
(5)元素E的單質(zhì)與水反應的離子方程式為_______________。
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【題目】根據(jù)下列框圖分析,下列說法正確的是( )
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性強
B.在③反應中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解
C.反應④的離子方程式可表示為:E3++3SCN﹣E(SCN)3↓
D.在反應①中只能用濃硫酸,既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
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【題目】Ⅰ幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期.(請用化學用語答題)
元素代號 | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價 | +1 | +6﹣2 | +5﹣3 | ﹣2 | +3 |
(1)R的元素符號為; M在元素周期表中的位置為 .
(2)X與Y按原子個數(shù)比1:1構成的物質(zhì)的電子式為;所含化學鍵類型 .
(3)X+ , Y2,M2離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示) .
(4)用Cu單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,X的最高價氧化物對應的水化物溶液作電解液進行電解,寫出陽極的電極反應式 .
Ⅱ如圖轉(zhuǎn)化關系A B C,若B為白色膠狀不溶物,則A與C反應的離子方程式為 .
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【題目】甲醇﹣空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池,其工作原理如圖.下列有關敘述正確的是( )
A.H+從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)
B.負極的電極反應式為:CH3OH(l)+H2O(l)﹣6e﹣=CO2(g)+6H+
C.d導出的是CO2
D.圖中b、c分別是O2、甲醇
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【題目】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕.在密閉容器中,用壓強傳感器記錄該過程的壓強變化,如圖所示.下列說法中,不正確的是( )
A.兩容器中負極反應均為Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強的變化
C.曲線b記錄的容器中正極反應是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
D.在弱酸性溶液中,生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕
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