Question

由鈉、鋁、鋅、鎂四種金屬中的兩種組成的合金共12g跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)況下），那么此合金中一定含有的金屬是什么？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，計算提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量，再結(jié)合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，據(jù)此判斷．

解答： 解：標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為12g×

1mol

0.5mol

=24g，
Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g/mol×1mol=23g，
Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×

1mol

3

=9g，
Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×

1mol

2

=32.5g，
Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×

1mol

2

=12g，
提供1mol電子，只有Zn的質(zhì)量大于24g，其它金屬的質(zhì)量都小于24g，故金屬混合物中一定有Zn，
答：該合金中一定含有Zn．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法解答，若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無窮大．