【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

B.碳酸鎂溶于醋酸的反應(yīng)：MgCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C.在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

【答案】C

【解析】

A. 鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子與氫氣，而不是鐵離子，A項錯誤；

B. 醋酸為弱酸，在離子方程式中需保留化學式，故碳酸鎂溶于醋酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：MgCO3+2CH3COOH＝Mg2++CO2↑+H2O+2CH3COO－，B項錯誤；

C. 在澄清石灰水中通入少量的CO2會生成碳酸鈣沉淀與水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，C項正確；

D. 膠體不是沉淀，則向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )

A.

B. 點b所對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點a低于點b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)147gH2SO4的物質(zhì)的量是_______；

(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O +O2↑，若反應(yīng)過程中生成1molO2分子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。

(3)反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合價升高，則該元素被_____，_____元素化合價降低；______作還原劑，_____發(fā)生還原反應(yīng)。

(4)鈉在空氣中燃燒的化學方程式：_____，1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為______(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O，試完成下面的問題：

(1)A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(用字母代號填寫)

a．酸 b． 堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)寫出該反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個電子轉(zhuǎn)移

B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

D. 84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣等離子，取該溶液進行以下實驗

a.用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。

b.取部分溶液逐漸滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，整個滴加過程中，溶液均無沉淀生成。

c.取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有____________；肯定不存在的離子有____________；可能存在的離子有____________。

（2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：

①氧化鎂溶于鹽酸____________。

②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合____________。

③氫氧化鋇與稀硫酸混合____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學方程式為。下列說法正確的是（ ）

A. 每生成，有4mol硫被氧化

B. 只作還原劑，只作氧化劑

C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 若有參加反應(yīng)，則上述反應(yīng)中共有轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中所含離子推斷正確的是（ ）

A. 向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定有

B. 向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定有

C. 向溶液中滴加稀溶液，將濕潤的紅色石蒸試紙置于試管口，試紙不變藍，該溶液中一定無

D. 向溶液中逐漸通入氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入氣體，白色膠狀沉淀不溶解，該溶液中不一定含有

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