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下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的的是（　　）。

 

 

D

【解析】A中沒有冷凝回流裝置；B中應用玻璃棒引流；C中常溫下二氧化錳與稀鹽酸不反應。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.3核素練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)。

A．同一元素各核素的質量數不同，但它們的化學性質幾乎完全相同

B．任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子構成的

C．鈉原子失去一個電子后，它的電子數與氖原子相同，所以變成氖原子

D. Ar、K、Ca的質量數相同，所以它們互為同位素

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或解釋不正確的是

A．等物質的量濃度的下列溶液中，由大到小的順序是

B．室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：

 

在任何溫度下都能自發(fā)進行

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練2練習卷（解析版） 題型：填空題

某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚

回答下列問題：

（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是________。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反應

B．不發(fā)生硝化反應

C．可發(fā)生水解反應

D．可與溴發(fā)生取代反應

（2）寫出A→B反應所需的試劑________。

（3）寫出B→C的化學方程式__________________________________________。

（4）寫出化合物F的結構簡式__________。

（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式________________________________________________________（寫出3種）。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子。

②能發(fā)生銀鏡反應。

（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練2練習卷（解析版） 題型：選擇題

V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對位置關系如表所示：

 

Y

V

 

 

X

 

 

 

W

 

Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素。V的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成。下列說法正確的是（　�。�

A．原子半徑：X>Y>V>W

B．X、W的質子數之和與最外層電子數之和的比值為2∶1

C．甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價鍵

D．少量Z的單質與過量W的單質可化合生成ZW2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版） 題型：實驗題

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

 

苯

溴

溴苯

密度/（g·cm－3）

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

 

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴液溴，有白霧產生，是因為生成了________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是___________________________________________

_____________________________。

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是_____________________________________________________

___________________。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________________________________________________________。

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，下列操作中必須的是________（填入序號）。

A．重結晶　　　 B．過濾　　　 C．蒸餾　　　 D．萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________（填序號）。

A．25 mL B．50 Ml C．250 mL D．500 mL

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是（　　）。

A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）

C．向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性，所得溶液中：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）

D．等物質的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH3COOH）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COO－）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_________________________________________________________。

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

 

①寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________。

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是____。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：____________________________________。

②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_____________________________________________，

元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。

(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

 

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(填“氧化”或“還原”)

②寫出NiO電極的電極反應式：_______________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第6講化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0；該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是(　　)。

 

選項xy

A溫度容器內混合氣體的密度

BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比

CSO2的濃度平衡常數K

DMgSO4的質量(忽略體積)CO的轉化率

 

 

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