【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色高效水處理劑.某學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置(夾持儀器已略去)制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO33溶液的反應(yīng)制備K2FeO4

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下:

①溶于水、微溶于濃KOH溶液

②在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定

Fe3+Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解

④酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3O2

請回答下列問題:

(1)儀器CD中都盛有KOH溶液,其中CKOH溶液的作用是__

(2)Cl2KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3.為保證反應(yīng)生成KClO,需要將反應(yīng)溫度控制在0~5℃下進(jìn)行,在不改變KOH溶液濃度的前提下,實(shí)驗中可以采取的措施是__

(3)在攪拌下,將Fe(NO33飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__

(4)制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì).

提純方案:

將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/L KOH溶液中,用砂芯漏斗(硬質(zhì)高硼玻璃)過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2~3次后,在真空干燥箱中干燥.

第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是(填化學(xué)式)__、__,過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是(用離子方程式說明)__

【答案】 與氯氣反應(yīng)制得次氯酸鉀,作氧化劑 緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中 2Fe(NO33+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O Fe(OH)3 K2FeO4 SiO2+2OH=SiO32+H2O

【解析】根據(jù)實(shí)驗裝置圖可知,A裝置利用高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)制Cl2,Cl2中有揮發(fā)出的來的HCl氣體,所以B裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl,裝置C中Cl2與KOH溶液應(yīng)制得KClO,裝置D作用是處理未反應(yīng)玩的Cl2。

(1)裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀,作氧化劑。

故答案為:與氯氣反應(yīng)制得次氯酸鉀,作氧化劑;

(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3,制取KClO溫度反應(yīng)在0℃~5℃,裝置C應(yīng)放在冰水浴中,緩慢滴加鹽酸,減慢生成氯氣的速率。

故答案為:緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中;

(3)將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4,K2FeO4則為氧化產(chǎn)物,KClO被還原KCl,反應(yīng)方程式為:2Fe(NO33+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O;

故答案為:2Fe(NO33+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O;

(4)將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/L KOH溶液中,由于Fe(OH)3難溶于水,溶于水,所以第一次用砂芯漏斗過濾,可得到的固體Fe(OH)3,而K2FeO4可在濾液中。將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和的KOH溶液,題目已知K2FeO4微溶于濃KOH溶液,所以析出K2FeO4晶體,則第二次用砂芯漏斗過濾,得到K2FeO4晶體;普通漏斗成分為SiO2,易與KOH反應(yīng),離子方程式為:SiO2+2OH=SiO32﹣+H2O。

故答案為:Fe(OH)3;K2FeO4;SiO2+2OH=SiO32﹣+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

B. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3+3H2O=Al(OH)3↓+3H

C. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O

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【題目】將Na2O2投入到FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是(  )

①有氣泡產(chǎn)生、谏砂咨恋怼、凵杉t褐色沉淀、軣o變化

A. ①③ B. ①② C. ①②③ D.

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【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料.

(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__

A.3v(H2=2v(NH3

B.單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時間而變化

E.a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時,有6a mol N﹣H鍵斷裂

F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng).在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N23mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表:

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開始到25min時,以N2表示的平均反應(yīng)速率=__;該溫度下平衡常數(shù)K=__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2SO2O22SO3 ΔH0是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(

A. 恒溫恒容,向反應(yīng)容器中充入He,體系的壓強(qiáng)增大,平衡正向移動

B. 增加O2的濃度,平衡向右移動,SO2的轉(zhuǎn)化率增大

C. 升溫可以加快合成SO3的速率,同時提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 平衡向右移動時,反應(yīng)物的濃度減小,生成物的濃度增大

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【題目】下列說法正確的是

A.利用藍(lán)綠藻光解水是現(xiàn)階段大量獲取氫氣的方法

B.煤的液化是物理變化,煤經(jīng)液化可得到液態(tài)燃料油

C.石油的分餾產(chǎn)物中含有大量不飽和烴,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.垃圾焚燒處理廠把生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能,改善城市環(huán)境

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【題目】下列實(shí)驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚_的是

A.實(shí)驗室制硝基苯時,往濃硫酸中加入苯混合后再滴加硝酸

B.電器設(shè)備引起的火災(zāi),可以用四氯化碳滅火器滅火

C.不慎將苯酚沾到皮膚上,應(yīng)用65℃以上的熱水沖洗

D.用減壓過濾的方法除去溶液中混有的Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列裝置的說法中正確的是( )

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C. 裝置①②中的溶液內(nèi)的H+都在銅電極上被還原,有氣泡產(chǎn)生

D. 裝置②工作一段時間后,b極附近溶液的pH降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

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(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度.

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