7．要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實驗方法是（　　）
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)
B．滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入 NaOH 溶液共熱，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入 NaOH 溶液共熱，冷卻后加入 AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

分析 檢驗溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解或在NaOH醇溶液中發(fā)生消去，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，以此來解答．

解答 解：A．氯水與溴乙烷不反應(yīng)，不能檢驗，故A錯誤；
B．溴乙烷與硝酸銀不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；
C．加入NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成可檢驗，故C正確；
D．冷卻后先加硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、鹵素離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)等于M與N元素原子序數(shù)之和．下列說法錯誤的是（　�。�

MN
XYZ
A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：M＞N＞ZB．最高價含氧酸的酸性：Z＞M＞Y
C．單質(zhì)的熔點：X＞Z＞ND．簡單離子的半徑：Z＞N＞X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHH2CO3   HClO
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11           		Ka=3×10-8
A．lmolCl2通入足量的水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
B．將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HC1O
C．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的值不變
D．向濃度均為1×103 mol/L-1的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1×10-3 mol/L-1的AgNO3溶液Cl-先沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
請回答：
（1）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2．能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為過濾、洗滌、干燥、稱重．
（2）設(shè)計一個實驗方案，用化學(xué)方法驗證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應(yīng)）取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，與高錳酸鉀不反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知某溶液中存在NH4+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，則其中可能大量存在的陰離子是（　　）
A．SCN-B．CO32-C．Cl-D．OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y核素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n≠0，W與Z同主族，R與Y的核外電子數(shù)之比為2：1，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點高
B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有6種
C．X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為l：2
D．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C、D、E五種元素為同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：下列說法中正確的是（　�。�
ABCDE
A．HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強
B．A（OH）n為強堿時，B（OH）m也一定為強堿
C．E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2價
D．HnCOm為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A同主族元素性質(zhì)的相似性鈉和氧反應(yīng)可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鐵片分別加入足量的稀硫酸和濃硫酸中，濃硫酸中鐵片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高H2O沸點低于H2S
D較強酸可以制取較弱酸亞硫酸和次氯酸鈣反應(yīng)可以制取次氯酸
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反應(yīng)時，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率為80%，達到平衡狀態(tài)，放出的熱量為（　�。�
A．136.8kJB．110.9kJC．83.2kJD．82.4kJ

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案