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某化學課外小組利用下圖實驗裝置（夾持儀器略去），探究銅與濃硝酸反應是否有NO生成。

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是　　　　　　　。

（2）甲裝置的c應該與乙裝置的　　　 連接（填“d”或“e”）。

（3）乙裝置中反應的化學方程式是　 　 。

（4）實驗步驟如下：

i儀器組裝完畢，檢查裝置的氣密性，加入試劑。打開旋塞a，通入N2一段時間后，關閉旋塞a。

ii打開旋塞b，滴加入xmol·L-1濃硝酸V mL，充分反應后冷卻，固體仍有剩余。

iii用NaOH溶液滴定乙裝置中溶液，得溶質的物質的量為n mol。

①步驟i通入N2的目的是_______        _

②為了準確測定甲裝置中產生NO2的量，在步驟ii和iii之間應補充的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③當xV×l0-3　　　　 3n（填 “>”、“=”或“<”），則證明銅與濃硝酸反應時有NO生成。

④該實驗設計中存在一個明顯的缺陷是　　　　　　　　　　　　　 。

（1）　分液漏斗　。（1分

（2）　e　（填“d”或“e”） （1分）。

（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO　 。（2分）

（4）①_趕盡裝置中的空氣_（2分）

②　打開a，關閉b，通入N2一段時間　　　　 。（2分）

③　>　（填“>”、“=”或“<”） （2分） ④　缺少尾氣吸收裝置　 。（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外小組設計了如下圖所示的裝置，進行氨氣性質實驗．利用圖1完成氨的催化氧化實驗，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應進行一段時間后，裝置已中有紅棕色氣體生成．實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據圖1中裝置和反應現象請回答：
（1）若乙中盛有P2O5，此時丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
．若丁中盛有P2O5，此時甲裝置中應選擇的試劑是
濃氨水和生石灰（或堿石灰）
濃氨水和生石灰（或堿石灰）
．
（2）檢驗甲裝置氣密性的方法
關閉分液漏斗的活塞，將試管中的導管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導管口有氣泡冒出，松開手后，導管內形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
關閉分液漏斗的活塞，將試管中的導管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導管口有氣泡冒出，松開手后，導管內形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
．
（3）當己中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應，并關閉a、b兩個活塞，將己裝置浸入冰水中，出現的現象是
氣體顏色變淺
氣體顏色變淺
簡述產生此現象的原因
2NO2?N2O4，正反應屬于放熱反應，達到平衡后，降低溫度，平衡向右移動，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
2NO2?N2O4，正反應屬于放熱反應，達到平衡后，降低溫度，平衡向右移動，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
，若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現象是
紅棕色氣體變?yōu)闊o色，試管內液面上升
紅棕色氣體變?yōu)闊o色，試管內液面上升
．
（4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如圖2，將過量O2與NH3分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．先通入O2，后通過NH3的理由是
氨氣在空氣中不能點燃，逸出造成污染
氨氣在空氣中不能點燃，逸出造成污染
．
（5）液氨與水性質頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH3?NH4++NH2-．某溫度下其離子積常數為1×10-30（mol?L-1）2．液氨中的pNH4與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡
向正方向
向正方向
移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應后溶液的pNH4=
29
29
．

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省泰州中學高三上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，取該礦樣為原料生產CuC12·2H2O 晶體。
已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。

金屬離子
氫氧化物開始沉淀的pH
氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
回答下列問題：

（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學物質利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：______________________、______________________。
（2）焙燒產生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：____________________、__________________。
（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol · L-1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_______________________________________。
（4）步驟④加入物質X的目的是_________________________________________，物質X 可以選用下列物質中的______________________。
（A）氫氧化鈉         （B）稀鹽酸         （C）氨水         （D）氧化銅
（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol · L-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]=_____。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，取該礦樣為原料生產CuC12·2H2O晶體。

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。 

金屬離子

氫氧化物開始沉淀的pH

氫氧化物沉淀完全的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cu2+

4.7

6.7

 

回答下列問題：

（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學物質利用右圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：______、______

（2）培燒產生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：______、______

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________

（4）步驟④加入物質X的目的是_____，物質X可以選用下列物質中的_____。

A．氫氧化鈉      B．稀鹽酸     C．氨水       D．氧化銅

（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol·L-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]= _____。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，取該礦樣為原料生產CuC12·2H2O 晶體。

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。

金屬離子

氫氧化物開始沉淀的pH

氫氧化物沉淀完全的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cu2+

4.7

6.7

回答下列問題：

（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學物質利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：______________________、______________________。

（2）焙燒產生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：____________________、__________________。

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol · L-1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_______________________________________。

（4）步驟④加入物質X的目的是_________________________________________，物質X 可以選用下列物質中的______________________。

（A）氫氧化鈉          （B）稀鹽酸          （C）氨水          （D）氧化銅

（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol · L-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]=_____。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外小組設計了如下圖所示的裝置，進行氨氣性質實驗。利用下圖完成氨的催化氧化實驗，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應進行一段時間后，裝置已中有紅棕色氣體生成。實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據圖I中裝置和反應現象請回答：

（1）若乙中盛有P2O5，此時丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。若丁中盛有P2O5，此時甲裝置中應選擇的試劑是____________________________。

（2）檢驗甲裝置氣密性的方法_________________________________________________

____________________________________________________________________________。

（3）當乙中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應，并關閉a、b兩個活塞，將己裝置浸入冰水中，出現的現象是_______________________________________簡述產生此現象的原因___________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

若將乙裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現象是________________________。

（4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如下圖，將過量O2與NH3分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣。先通入O2，后通過NH3的理由是

_____________________________________________________________________。

（5）液氨與水性質頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH3NH4++NH2－。某溫度下其離子積常數為1×10－30（mol?L－1）2。液氨中的pNH4與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡____________移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應后溶液的pNH4=__________。

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