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下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是(　　)

A．Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質

B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能

C．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大

D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

A項，SO₂、NH₃屬于非電解質，Cl₂既不是電解質也不是非電解質；B項，只有自發(fā)進行的氧化還原反應才能設計成原電池，輸出電能；C項，對于放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數變大，反應速率減小，反應物的轉化率增大；D項，電解飽和食鹽水的過程中。水中的H^＋放電，促進了水的電離。
點撥：本題考查化學概念及化學理論，考查考生分析問題、解決問題的能力。難度中等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列物質①Cu②液態(tài)SO₂③純醋酸④NaHCO₃⑤Ba（OH）₂溶液
I、屬于非電解質的是______；（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一種______（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：______；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五種微粒的濃度由大到小的順序為：______．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K₁=______．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質，現有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）該Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為______；
（2）溶液中由水電離出c（OH^-）=______；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=______．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖______（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．