【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．處理C物質(zhì)可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 ．
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，寫出該反應(yīng)的化學方程式　 ．
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體．判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是 ．寫④反應(yīng)離子方程式 ．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學方程式　 ．D的化學式是　 ．
（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應(yīng)的離子方程式　 ．

【答案】硫酸、硫酸銨（或硫酸鈣等）；4NH3+6NON2+6H2O；第三周期ⅢA族；AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；Na2CO3；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【解析】（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)判斷為SO2 ． 所以A為S，C為SO2 ， B為H2S，D為SO3 ， 處理C物質(zhì)可得到有價值的化學品，所以利用二氧化硫可以制取硫酸，用堿吸收得到硫酸銨等，故答案為：硫酸、硫酸銨（或硫酸鈣等）；
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，判斷為NO、NO2 ． B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，推斷A為N2 ， B為NH3 ， 該反應(yīng)的化學方程式4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案為：4NH3+6NON2+6H2O；
（3）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）3 ， ④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2 ， ②③反應(yīng)均要用強堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3 ， 單質(zhì)A為Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反應(yīng)離子方程式：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣ ， 故答案為：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，判斷A為Si．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，C為Na2SiO3 ， D為Na2CO3 ， B為SiO2；反應(yīng)②的化學方程式為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，D的化學式為Na2CO3 ， 故答案為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；Na2CO3；
（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl2 ， C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl3 ， D為FeCl2 ， C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ， 故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ．
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)判斷為SO2 ． 所以A為S，C為SO2 ， B為H2S，D為SO3 ， 處理C物質(zhì)可得到有價值的化學品，所以利用二氧化硫的處理分析判斷；
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，判斷為NO、NO2 ． B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，推斷A為N2 ， B為NH3 ， 依據(jù)推斷出的物質(zhì)書寫化學方程式；
（3）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）3 ， ④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2 ， ②③反應(yīng)均要用強堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3 ， 依據(jù)推斷出的物質(zhì)判斷；
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，判斷A為Si．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，C為Na2SiO3 ， D為Na2CO3 ， B為SiO2；
（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl2 ， C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl3 ， D為FeCl2 ．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】Fe2+、Fe3+與O22﹣、CN﹣、F﹣、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用．
（1）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是
（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（3）乙�；F是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是 ．
（4）配合物K3Fe（CN）6可用于電子傳感器的制作．與配體互為等電子體的一種分子的化學式為 ． 已知（CN）2是直線型分子，并具有對稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為 ．
（5）F﹣不僅可與Fe3+形成[FeF6]3﹣ ， 還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖2所示．該晶體的化學式為 ．

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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C. 放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極

D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項與膠體知識無關(guān)的是（ ）

A. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑

B. 向飽和的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀

C. 黃河入�？谔幮纬扇侵�

D. 氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等均具有丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化一定屬于化學變化的是（ ） ①導電②爆炸③緩慢氧化④SO2使品紅溶液褪色⑤無水硫酸銅由白變藍⑥工業(yè)制O2⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 ⑧久置濃硝酸變黃⑨16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化．
A.②③④⑦⑧⑨
B.③④⑤⑦⑧
C.②③⑥⑦⑨
D.④⑤⑥⑧

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【題目】根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是

A. O2＞I2＞S B. H2S＞NaI＞H2O

C. S＞I2＞O2 D. H2O＞NaI＞H2S

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【題目】鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為＋6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：

（1）若A為H2O(g)，可以得到Fe3O4，寫出H2O的電子式：________________。

（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的離子方程式___________________。

（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學方程式，并配平：___________

（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00 mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00 mL。

已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①寫出滴定選用的指示劑________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象_______________________。

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。
（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點是： ①能更好地吸收有毒氣體SO2 ， 防止其污染環(huán)境；
②。
（2）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是?
（3）反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能： Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空白：
A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液
C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的 ， 根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。
驗證Ⅲ：步驟1.取試樣，滴加少量的(填試劑序號)，溶液的顏色變色則試樣中含有Fe3＋ ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的(填試劑序號)，溶液的顏色變?yōu)?/span>色，則試樣中含有Fe2＋。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判斷下列說法正確的是

A. 鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化

B. 反應(yīng)②中當有1molCl2被還原時，有1mol電子轉(zhuǎn)移

C. 氧化性強弱順序為：Cl2>I2>Br2>Fe3+

D. 還原性強弱順序為：I->Fe2+>Br->Cl-

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