【題目】根據(jù)反應(yīng):2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2,回答下列問(wèn)題:

1①寫(xiě)出碳原子最外電子層的軌道表示式______。在上述反應(yīng)的生成物中,屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為______

②在上述反應(yīng)中非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?/span>______;其中的單質(zhì)原子核外有______種不同能量的電子。

2上述反應(yīng)中,金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較,可以作為判斷兩者金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_________(選填編號(hào))。

a.能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

bAl(OH)3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中

c.單質(zhì)與氯氣化合時(shí)失去電子數(shù)目的多少

d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度

3在上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。常溫下,測(cè)得Na2SnS3溶液pH>7,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因:________。

4錫(Sn)元素的單質(zhì)有兩種常見(jiàn)的同素異形體——灰錫和白錫。已知:Sns、灰)Sns、白)-2.1 kJ,根據(jù)以上信息得出的結(jié)論正確的是__________。

a.灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)

b.常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在

c.白錫所具有的能量高

d.同素異形體的相互轉(zhuǎn)化肯定也是化學(xué)變化,但卻不屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】

1 O=C=O O>S>C 5

2bd

33:1 SnS32-+H2OHSnS3-+OH-

4cd

【解析】

1.①碳的核電荷數(shù)為6,原子最外電子層電子數(shù)為4,則2s軌道上排布2個(gè)電子,2p軌道上排布2個(gè)電子。上述反應(yīng)的生成物為Na2SO4 、Na2SnS3CO2,屬于分子晶體的化合物為CO2。

②在上述反應(yīng)中非金屬元素包括O、S、C,依據(jù)元素在周期表中的位置或性質(zhì),可確定非金屬性的強(qiáng)弱順序;其中的單質(zhì)為S,依據(jù)電子排布式可確定原子核外不同能量電子的種類(lèi)。

2a.與水不反應(yīng)的金屬,可依據(jù)能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子判斷金屬性,但若能與水反應(yīng),就不能使用此方法判斷金屬性;

b.在與強(qiáng)堿的反應(yīng)中,Al(OH)3表現(xiàn)出酸性,則其堿性比與它反應(yīng)的堿弱;

c.失去電子數(shù)目的多少,不能作為判斷金屬性的依據(jù);

d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)越劇烈,則金屬性越強(qiáng)。

3.在上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑都是S,可依據(jù)化合價(jià)的升降,確定物質(zhì)的量之比。常溫下,測(cè)得Na2SnS3溶液pH>7,則表明SnS3-能發(fā)生水解反應(yīng)。

4.已知:Sns、灰)Sns、白)-2.1 kJ,則此反應(yīng)吸熱。

a.灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化的條件不同;

b.從反應(yīng)條件判斷錫在常溫下的存在;

c.反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則生成物的能量高;

d.同素異形體的性質(zhì)不同,相互轉(zhuǎn)化肯定也是化學(xué)變化,但沒(méi)有價(jià)態(tài)的變化。

1①碳的核電荷數(shù)為6,原子最外電子層電子數(shù)為4,則2s軌道上排布2個(gè)電子,2p軌道上排布2個(gè)電子,則最外電子層的軌道表示式為。上述反應(yīng)的生成物為Na2SO4 、Na2SnS3CO2,屬于分子晶體的化合物為CO2,結(jié)構(gòu)式為O=C=O。答案為:;O=C=O;

②在上述反應(yīng)中非金屬元素包括O、SC,O、S為同主族元素,OS的上方,非金屬性O>S,酸性H2SO4>H2CO3,則非金屬性S>C,從而確定非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>O>S>C;其中的單質(zhì)為S,核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,共有1s、2s2p、3s、3p五種軌道,即不同能量電子的種類(lèi)共5種。答案為:O>S>C;5;

2a.與水不反應(yīng)的金屬,可依據(jù)能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子判斷金屬性,但若能與水反應(yīng),就不能使用此方法判斷金屬性,a不合題意;

b.在與強(qiáng)堿的反應(yīng)中,Al(OH)3表現(xiàn)出酸性,則其堿性比與NaOH弱,由此可得出金屬性Na>Alb符合題意;

c.反應(yīng)中,Na、Al失電子數(shù)分別為13,顯然失去電子數(shù)目的多少,不能作為判斷金屬性的依據(jù),c不合題意;

d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)越劇烈,則金屬性越強(qiáng),d符合題意;

故選bd。答案為:bd;

3在上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑都是S,4個(gè)S原子參加反應(yīng),有3個(gè)S原子價(jià)態(tài)降低(作氧化劑),1個(gè)S原子價(jià)態(tài)升高(作還原劑),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3:1。常溫下,測(cè)得Na2SnS3溶液pH>7,則表明SnS3-能發(fā)生水解反應(yīng)SnS32-+H2OHSnS3-+OH-。答案為:3:1;SnS32-+H2OHSnS3-+OH-

4已知:Sns、灰)Sns、白)-2.1 kJ,則此反應(yīng)吸熱。

a.灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化的條件不同,反應(yīng)不互為可逆反應(yīng),a不正確;

b.從反應(yīng)條件看,溫度>13.2時(shí),生成白錫,則表明常溫下以白錫的形式存在,b不正確;

c.反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則生成物即白錫的能量高,c正確;

d.同素異形體的性質(zhì)不同,相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,但沒(méi)有價(jià)態(tài)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),d正確。

故選cd。答案為:cd。

分析同種元素發(fā)生的氧化還原反應(yīng)時(shí),我們常說(shuō)含有該元素的物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑,所以有的同學(xué)會(huì)錯(cuò)誤地認(rèn)為,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。其實(shí),該物質(zhì)應(yīng)為一部分作氧化劑,一部分作還原劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子,兩種陽(yáng)離子組成的晶體,某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下:

①稱(chēng)取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液,加入KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象。

③另取少量配制溶液,加入過(guò)量濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀。

④定量測(cè)定如下:

滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

10.32

10.02

9.98

完成下列填空:

(1)步驟①中需要的定量?jī)x器為__________________________________。

(2)步驟②的目的是_____________________________________________________。產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式_____________________________________

(3)步驟④中操作X_________________________________(按操作順序填寫(xiě))。

(4)步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替,_______(填“能”或“不能”),請(qǐng)說(shuō)明理由__________________________________________________

(5)步驟④若在滴定過(guò)程中,待測(cè)液久置,消耗高錳酸鉀溶液的體積將__________。(選填“ 偏大”、“偏小”或“不變”)。

(6)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果,推斷摩爾鹽化學(xué)式為______________________________。

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【題目】空間實(shí)驗(yàn)室天宮一號(hào)的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a電極產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)況)

B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O4e=2H24OH

C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng),B池中的H可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O

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【題目】過(guò)氧化氫(H2O2)是反應(yīng)活性很高的化學(xué)物質(zhì),常用于漂白,也用于清洗小的傷口。細(xì)胞在代謝過(guò)程中,也會(huì)產(chǎn)生H2O2,它對(duì)細(xì)胞有毒害作用,但體內(nèi)有酶的存在可以使其分解為無(wú)毒物質(zhì)。請(qǐng)分析下列一組實(shí)驗(yàn),并回答有關(guān)問(wèn)題。(試管內(nèi)都為10 mL3%H2O2 ,原溶液溫度都為37℃,從左到右試管依次編號(hào)為(1)~(5)。

(1)在圖(1)~(5)號(hào)試管中,最先產(chǎn)生氣泡的是_____號(hào)試管;產(chǎn)生氣泡最快的是______號(hào)試管;請(qǐng)寫(xiě)出該試管內(nèi)所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)式_______________。

(2)用點(diǎn)燃但無(wú)火焰的衛(wèi)生香放到(1)~(5)號(hào)試管管口,能觀(guān)察到__________現(xiàn)象。

(3)如果在(2)號(hào)試中收集到的有關(guān)氣體為500 mLS.T.P),那么需要3%H2O2溶液______________克。

(4)比較(1)~(5)號(hào)試管所看到的不同現(xiàn)象,說(shuō)明了什么?__________________

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【題目】用測(cè)量壓強(qiáng)的儀器測(cè)定生鐵在90%醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示,下列分析錯(cuò)誤的是

A.0~t1,可能發(fā)生了析氫腐蝕壓強(qiáng)增大

B.0~t1,可能反應(yīng)放熱溫度升高壓強(qiáng)增大

C.t2時(shí)壓強(qiáng)小于起始?jí)簭?qiáng),一定發(fā)生了吸氧腐蝕

D.整個(gè)過(guò)程中鐵粉發(fā)生了還原反應(yīng)生成Fe2+

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【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)、谝堰_(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)、苡袣怏w參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng)

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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【題目】AlPO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示(T2>T1).下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 圖象中四個(gè)點(diǎn)的Ksp:a=b>c>d

B. AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)

C. AlPO4(s)Al3+(aq)+PO43-(aq)△H<0

D. 升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)

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【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解:HB+H2O H3O++B2–

B. 硫化鈉水解: S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-

C. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2O HCO3-+OH-

D. 制備氫氧化鐵膠體:Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+

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【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A;其結(jié)構(gòu)如下:

為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定,確定C的分子式為C7H6O3,CFeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類(lèi)型的反應(yīng)________。

A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng)

C.縮聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

(2)寫(xiě)出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

(3)C可通過(guò)下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D______________,C________________,E______________。

(ⅱ)寫(xiě)出變化過(guò)程中的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)__________________________________;反應(yīng)_____________________________。

(ⅲ)變化過(guò)程中的屬于____________反應(yīng),屬于________反應(yīng)。

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