Question

某研究性學習小組的同學用標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸．
（1）下列有關滴定操作的順序正確的是（用序號填寫）

 

．
A．用標準溶液潤洗滴定管
B．往滴定管內(nèi)注入標準溶液
C．檢查滴定管是否漏水
D．滴定
E．用蒸餾水洗凈滴定管
（2）滴定管如圖2所示，用

 

滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（3）如圖1表示某次滴定時，滴定管中前后液面的位置．由圖可知該次所用標準濃度的氫氧化鈉溶液體積

 

25.00mL （填“大于”、“小于”或者“等于”）．
（4）下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏小的是

 

：
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗；
B．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失；
C．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗．
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作分析判斷；
（2）由圖可知甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，氫氧化鈉溶液應用堿式滴定管；
（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；
（4）根據(jù)c（待測）=

V(標)×c(標)

V(待測)

，分析不當操作對c（待測）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序為：CEABD，故答案：CEABD；
（2）由圖可知甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，NaOH溶液應用堿式滴定管，即選擇乙注入NaOH溶液，故答案為：乙；  
（3）滴定前讀數(shù)為：0.40mL，滴定后讀數(shù)為：24.90mL，消耗溶液的體積為24.50mL，故答案為：小于；    
（4）A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V（標）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標)×c(標)

V(待測)

，分析可知c（待測）偏大，故A錯誤；
B．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標)×c(標)

V(待測)

，分析可知c（待測）偏大，故B錯誤；
C．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標）無影響，根據(jù)c（待測）=

V(標)×c(標)

V(待測)

，分析可知c（待測）不變，故C錯誤；
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)，造成V（標）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標)×c(標)

V(待測)

，分析可知c（待測）偏小，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了酸堿中和滴定的操作步驟、滴定管的使用、誤差分析，難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關鍵．