Question

如表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②	③	④		⑤	⑥
三		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為

 

，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性

 

（填強或弱）
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是

 

，其固態(tài)單質(zhì)屬于

 

晶體
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（4）表中⑥對應(yīng)的一種單質(zhì)呈V形，該單質(zhì)屬于

 

分子（填“極性”或“非極性”）

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為H，②為Li，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl．
（1）Cl元素的氫化物為HCl，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，還原性越弱；
（2）元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，核外電子排布為1s²2s²2p³，為氮元素，固態(tài)氮屬于分子晶體；
（3）周期表中，處于左上右下對角線位置的元素在性質(zhì)上具有相似性；
（4）O對應(yīng)的一種單質(zhì)呈V形的為臭氧，通過雜化軌道理論分析．

解答： 解：（1）Cl元素的氫化物為HCl，非金屬性Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，還原性HCl＜H₂S，
故答案為：HCl；弱；
（2）元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，核外電子排布為1s²2s²2p³，則該元素的元素符號是N，固態(tài)氮屬于分子晶體，
故答案為：N；分子；
（3）元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質(zhì)，處于周期表對角線位置，已知：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，Al（OH）₃具有兩性，則也具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，
故答案為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O；
（4）臭氧分子結(jié)構(gòu)呈V形，三個氧原子采取sp²雜化，中心氧原子1個sp²雜化軌道為孤對電子占據(jù)，另外2個未成對電子則分別與兩旁氧原子的sp²雜化軌道上未成對電子形成2個（sp²-sp²）σ鍵．中心氧原子未參與雜化的p軌道上的一對電子，與兩旁氧原子未參與雜化的p軌道上各1個原子互相平行，彼此重疊形成垂直的三中心四電子大π鍵（就是中間那四個點）．這個π鍵是離域π鍵，不固定在兩原子之間，所以型心和電荷中心不重合，因此為極性分子，
故答案為：極性．

點評：本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，題目難度較大，注意把握元素周期表的組成，把握周期律的遞變規(guī)律，易錯點為（4），注意臭氧分子的特殊結(jié)構(gòu)．