【題目】已知:實(shí)驗(yàn)室常用無水乙醇(CH3CH2OH)制備乙烯,制備原理為

CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O。

無水乙醇性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

溶解性

揮發(fā)性

化學(xué)性質(zhì)

無水乙醇

114.1

78.3

能與水以任意比互溶

易揮發(fā)

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置制備乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)。(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

現(xiàn)

點(diǎn)燃酒精燈,加熱至170

I:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑

II:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色

……

實(shí)驗(yàn)完畢,清洗燒瓶

III:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出

(1)寫出乙烯的1個(gè)用途: ,對(duì)應(yīng)方程式為(注明反應(yīng)類型)

(2)A中燒瓶內(nèi)溶液漸漸變黑,說明濃硫酸具有 。

(3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì),甲認(rèn)為是C2H4使B中溶液褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)類型)

(4)乙根據(jù)反應(yīng)原理及現(xiàn)象I和III綜合分析,認(rèn)為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種 有刺激性氣味的氣體X。你認(rèn)為這種有刺激性氣味氣體X是 (填化學(xué)式)。

驗(yàn)證氣體X的存在,并證實(shí)是C2H4使B中溶液褪色,乙設(shè)計(jì)如下裝置,與A連接

設(shè) 計(jì)

現(xiàn)

與A連接的裝置如下:

C中溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色;

F中溶液褪色

請回答下列問題

D盛放的試劑是 填化學(xué)式,不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用離子方程式解釋 。

【答案1)制塑料(1分);加聚反應(yīng)(1分)nCH2=CH2 2)脫水性

3CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br 加成反應(yīng)(1分)

4SO2 ;NaOH5C2H4 +4MnO4+12H+10CO2+ 4Mn2++16H2O

解析】

試題分析(1)乙烯的用途制塑料,作果實(shí)催熟劑等;其中乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的方程式為對(duì)應(yīng)方程式為nCH2=CH2。

(2)A中燒瓶內(nèi)溶液漸漸變黑,這是由于濃硫酸具有脫水性將有機(jī)物炭化導(dǎo)致的;

(3)乙烯含有碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br。

(4)由于濃硫酸還具有強(qiáng)氧化性,能與炭化后生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)二氧化硫、二氧化碳和水,因此另一種刺激性氣體的氣體是SO2。

(5)由于SO2也能使溴水褪色,所以首先檢驗(yàn)SO2,且在檢驗(yàn)乙烯之前還需要除去SO2,SO2是酸性氧化物,可以氫氧化鈉溶液除去乙烯中的SO2;應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,再氧化二氧化硫的同時(shí),也能氧化乙烯,因此不能用酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫,乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5C2H4 +4MnO4+12H+10CO2+ 4Mn2++16H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/LNaANaB混合溶液中,下列排序正確的是( )

A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YW為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,XY同主族,YW的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性:

1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式:

2)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究YX2、W2的性質(zhì)。

分別通入YX2W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 (填相同、不相同);若裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入W2時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象為 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩,當(dāng)通入YX2時(shí),打開K通入適量X2,化學(xué)方程式為 。

若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入過量 (填字母)可以看到白色沉淀生成。

A.氨水

B.稀鹽酸

C.稀硝酸

D.氯化鈣

4)如由元素YX組成-2價(jià)酸根Z,ZYX的質(zhì)量比為Y:X=4:3,當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且兩種沉淀物質(zhì)量相等。寫出W2Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是

A. 元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)

B. 若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)

C. 元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl

D. 元素YⅢA族的元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬,具有廣泛用途。請回答:

(1)銅元素在元素周期表中位于 ,其原子基態(tài)價(jià)層電子排布式為 。

(2)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高,原因?yàn)?/span> 。

(3)Fe(CO)5是一種常見的配合物,可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。

①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式

兩者相比較沸點(diǎn)較高的為 (填分子式)。

②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g),已知:反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的

化學(xué)鍵類型為 。

(4)已知AlCl3·NH3有配位鍵。在AlCl3·NH3中,提供空軌道的原子是 ;在NH4+N原子的雜化軌道類型為 。

(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為 。已知鋁原子半徑為d cm,摩爾質(zhì)量為M g·mol-1阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ= (表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):

1)已知:

計(jì)算上述反應(yīng)的△H________ kJ·mol1

2)維持體系溫度和總壓強(qiáng)p恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(α等符號(hào)表示)。

3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19),控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))如右圖所示:

摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實(shí)

控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是 。

4)某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸汽工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):CO2H2COH2O,CO2C2CO。新工藝的特點(diǎn)有_________(填編號(hào))。

① CO2H2反應(yīng),使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移

不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗

有利于減少積炭

有利于CO2資源利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:

1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________。

2)氫氣可用于制備H2O2。已知:

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)ΔH____0(“<”“=”)。

3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)v(吸氫)

4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

電解一段時(shí)間后,c(OH)降低的區(qū)域在_______(陰極室陽極室”)。

電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是_______。

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料,下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題:

已知:RCHO+ROH+ROH

1A的名稱是__________;B分子中共面原子數(shù)目最多為__________;C分子中與環(huán)相連的三個(gè)基團(tuán)中,不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有__________種。

2D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________,寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。

3E為有機(jī)物,能發(fā)生的反應(yīng)有__________。

a.聚合反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.取代反應(yīng)

4B的同分異構(gòu)體FB有完全相同的官能團(tuán),寫出F所有可能的結(jié)構(gòu):________。

5)以D為主要原料制備己醛(目標(biāo)化合物),在方框中將合成路線的后半部分補(bǔ)充完整。

6)問題(5)的合成路線中第一步反應(yīng)的目的是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期X、Y、ZW四種元素在元素周期表中位置如圖所示。有關(guān)表述正確的是( )

A. XY、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均屬強(qiáng)酸

B. Y的氫化物能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

C. 原子半徑從大到小依次為XZYW

D. Z的氫化物的沸點(diǎn)低于W的氫化物

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