【題目】水中Cl-的測定常用硝酸銀滴定法，實驗步驟及測定原理如下：

I．水樣的預(yù)處理。

（1）如果水樣帶有顏色，則需要加入氫氧化鋁膠體處理，利用了該膠體的_______性。

（2）如果水樣耗氧量過高，則需要加入高錳酸鉀晶體，煮沸后再加入少量乙醇處理，過程中高錳酸鉀表現(xiàn)了______性，加入乙醇的目的是：______。

II．樣品的測定。

將經(jīng)過處理的水樣置于錐形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示劑，用AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至磚紅色沉淀（Ag2CrO4）剛好出現(xiàn)，且半分鐘不消失時，即為滴定終點(diǎn)。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgOH)=2.0×10-8。

（3）AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液置于棕色_______式滴定管中。

（4）實驗中需嚴(yán)格控制水樣的pH及指示劑的用量，如果pH過高，會使測定結(jié)果_____（填偏高、偏低或不變，下同），如果pH 過低，會使指示劑轉(zhuǎn)化為 Cr2O72－而失效，如果指示劑過多會使測定結(jié)果________。

（5）取50.00mL水樣，用濃度為cmol/ AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗的體積為VmL，則樣品中Cl-的含量為_____mg/L。

【答案】 吸附 氧化 除去過量的高錳酸鉀 酸 偏高 偏低 710cV

【解析】（1）如果水樣帶有顏色，則需要加入氫氧化鋁膠體處理，利用了該膠體的吸附性。（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，過程中高錳酸鉀表現(xiàn)了氧化性。反應(yīng)中高錳酸鉀過量，加入乙醇的目的是除去過量的高錳酸鉀。（3）AgNO3溶液顯酸性，見光易分解，標(biāo)準(zhǔn)溶液置于棕色酸式滴定管中。（4）如果pH過高，會產(chǎn)生氫氧化銀沉淀，因此消耗標(biāo)準(zhǔn)液增加，會使測定結(jié)果偏高；如果指示劑過多會加快磚紅色沉淀的產(chǎn)生，從而使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，測定結(jié)果偏低。（5）消耗硝酸銀是0.001cVmol，根據(jù)原子守恒可知氯離子的物質(zhì)的量是0.001cVmol，則樣品中Cl-的含量為mg/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由一種原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，不可能（ ）

A. 硬度很大B. 常溫下為氣態(tài)C. 屬于原子晶體D. 屬于非電解質(zhì)

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【題目】 我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H ＝－566kJ/mol

2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s） △H ＝－825.5 kJ/mol

則，（1）反應(yīng)：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H ＝____________。

（2）反應(yīng) Fe2O3（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在

一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________。

II．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇： 。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)= ____________ △H ＝____________。

（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則下列關(guān)系正確的是 ____________。

A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

D. a1 +a2 =1 E. 該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向____________ (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。

III．在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x mol，當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

（1）達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________mol。

（2）若要使右室反應(yīng)開始時V正>V逆，x的取值范圍____________。

（3）若要使右室反應(yīng)開始時V正逆，x的取值范圍____________。

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【題目】某工業(yè)廢水中含有Fe2+、Cu2+、SO42-及少量的Na+，現(xiàn)為了回收FeSO4晶體及Cu，設(shè)計了如下流程：

回答下列問題：

（1）C是________, A、B、D中屬于混合物的是_________。

（2）操作I是_______，加入A時發(fā)生的離子方程式為_________。

（3）操作III包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。蒸發(fā)時需要的儀器（不含夾持儀器）除酒精燈外還有______、________，蒸發(fā)溶液時，待_________（填現(xiàn)象）時停止加熱。

（4）過濾所得的晶體需用冰水洗滌，用冰水的目的是_______；洗滌后繼續(xù)用無水乙醇洗滌，用乙醇的目的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的平衡濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物質(zhì)的起始濃度有可能是（ ）

A. .X2為0.3mol/L B. X2為0.15mol/L同時Z為0.15 mol/L C. Y2為0.15mol/L D. Z為0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C. CO2和H2轉(zhuǎn)變成CH3OH的過程不一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<－192.9kJ·mol－1

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【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．實驗室提純NaCl的流程如圖1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子，從實驗室提供的試劑中選出，按滴加順序依次為
（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
加入試劑i：；
加入試劑iii：、 ．
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 ． （從提供的試劑中選）
（4）實驗中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L，現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖2：
欲用圖2所述的濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、、（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為： ．

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【題目】NH3是一種重要的化工原料，可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。

（1）N2和H2以物質(zhì)的量之比為1∶3在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖。

①下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是_____(填序號)。

a.采用常溫條件 b.采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> c.將原料氣加壓 d.將氨液化，不斷移去液氨

②上圖中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.478時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1___(選填“＞”或“＜”或“＝”)K2。

（2）肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2g)＝N2(g)+2H2O(g)H=－534.0kJ·mol-1

NO2(g)＝1/2N2O4(g)H=－28.0 kJ·mol-1

①反應(yīng)2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)的H=_____ kJ·mol-1。

②氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為_________。

（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖。

①陰極的電極反應(yīng)式為__________。

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為_________。

（4）飲用水消毒時，氯胺（NH2Cl等）在酸性條件下具有良好的效果，其原因是_____________。

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【題目】下列物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率由快到慢排列順序是____。

①C2H5OH ②CH3COOH（aq） ③NaCl（aq）

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