【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上的電子數(shù)是其原子核外電子層數(shù)的2

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下,單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性

Z

元素的最高正化合價是+7

(1)元素T在元素周期表中的位置是第________周期第________族。

(2)元素X的一種同位素可測定文物的年代,這種同位素的符號是________。

(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3,該分子的化學(xué)式為____________________。

(4)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________

a.常溫下,Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下,ZT的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)

(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________(用化學(xué)式表示)

【答案】 A C NH3 Cl b HClO4H2SO4H2CO3

【解析】

TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍,應(yīng)為S元素;X最外層電子數(shù)是次外層的2倍,因此X次外層為2個電子,最外層為4個電子,是C元素;Y單質(zhì)是雙原子分子,且其氫化物水溶液顯堿性,可知YN元素;元素Z最高正價是+7價,因此ZCl,據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。

(1)TS元素,S元素在元素周期表的第三周期、第ⅥA族;

(2)XC元素,碳元素的質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8,則質(zhì)量數(shù)為6+8=14,故同位素的元素符號為:C;

(3)YN元素,氮元素與氫元素形成的分子為氨氣,其化學(xué)式為NH3;

(4)ZCl,TS元素,同周期元素,隨核電荷數(shù)增大,非金屬性越強(qiáng),Cl元素與S元素相比,Cl元素的非金屬性更強(qiáng),

aZ的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同,狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性強(qiáng)弱,故a錯誤;

b.非金屬性越強(qiáng),則元素對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),故b正確;

cZT的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng),不能比較非金屬性強(qiáng)弱,故c錯誤;

故選b;

(5)TS元素,XC元素,ZCl元素,元素非金屬性越強(qiáng)則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:ClSC,因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HClO4H2SO4H2CO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對甲基苯乙烯()是有機(jī)合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯誤的是( 。

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL 1.0mol·L-1的鹽酸與50mL 1.1mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。

(1)圖中裝置缺少的一種儀器,該儀器名稱為_________。

(2)如果改用60mL 1.Omol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),則與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放熱量____________(增加” “減少不變”),所求中和熱數(shù)值 ________ (增加”“減少不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。目前,全世界消費(fèi)量排在前五位為銅、鋁、鉛、鋅、鎳。

1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于___晶體;基態(tài)Ni原子的價電子電子排布式為____。

2)銅原子的電子占有____種能量不同的原子軌道。

3)配合物分子內(nèi)(如圖)的作用力有_____(填編號)。

A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

4)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如 CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等,其中分子中C原子為SP2雜化的有____(填物質(zhì)序號),預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_____形。

5)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示,晶胞中心有一個鎳原子,其他鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為______

6)鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)____(填大于,小于或等于)對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素,XZ位于同一周期,Y的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同,Y2Z2H2ZXZ2反應(yīng)都能生成單質(zhì)氣體Z2。

(1)寫出元素名稱:X________Y________,Z________。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:Y2Z2__________________,XZ2__________________。

(3)用電子式表示Y2Z的形成過程:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18g/cm3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)圖中碎瓷片的作用是_________________________,若在反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)該_____________________________。

(2)燒瓶a中溫度計的作用是___________________,該反應(yīng)是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),反應(yīng)溫度是170℃,并且該反應(yīng)要求溫度迅速高到170℃,否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)。請你寫出該副反應(yīng)的反應(yīng)方程式:_______________________________

(3)寫出制備1, 2-二溴乙烷的化學(xué)方程式:_______________________________。

(4)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:_______________________________。

(5)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________________

(6)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因_________________________

(7)e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中,各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如圖:

用序號填空:

(1)消去反應(yīng)的斷鍵位置是___________,化學(xué)方程式為________________。

(2)與金屬Na反應(yīng)的斷鍵位置是___________,化學(xué)方程為________________。

(3)催化氧化的斷鍵位置是________________,化學(xué)方程為_______________

(4)分子間脫水的斷鍵位置是___________,化學(xué)方程為________________。

(5)與HBr反應(yīng)的斷鍵位置是_______________,化學(xué)方程為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)根據(jù)要求回答下列問題:

①干冰與 CO2;②白磷與紅磷;③3517Cl 3717Cl;④液氯與氯水;⑤。

在上述各組物質(zhì)中:

互為同位素的是_____________________;

互為同素異形體的是 ______________,

互為同分異構(gòu)體的是________________;

屬于同種物質(zhì)的是____________________。(填序號,下同)

(2)現(xiàn)有以下六種物質(zhì)形成的晶體:aNH4Cl;bSiO2;cNa2O2;d.干冰;eC60fNe

請用相應(yīng)字母填空:

屬于分子晶體的是________; 屬于共價化合物的是______________;熔化時只需要破壞共價鍵的是___ 既含有離子鍵又含有共價鍵的是_________; 不存在化學(xué)鍵的是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A. 0.1mol/L與0.1mol/L HCl等體積混合:

B. 0.1mol/L的溶液,其pH=4,則

C. 溶液:

D. 將0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液等體積混合后,則:

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